Suponha que 2,65 L de um gás ideal a 25 °C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura final seja 75^circ C e a pressão final 2,00 atm. Qual é o volume final?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que temos 2,65 L de um gás ideal a 25 °C e 1,00 atm. Depois a gente esquenta até 75 °C e comprime até 2,00 atm. A ideia é descobrir qual vai ser o volume final. Isso é conteúdo de Leis dos Gases (mais precisamente a Lei Combinada dos Gases) e a gente vai precisar das temperaturas em Kelvin e da fórmula
P1 V1T1 ;=;P2 V2T2

Passo 2

Primeiro, converte temperatura de °C para K, somando 273,15:
T1 = 25 + 273,15 = 298,15;K, T2 = 75 + 273,15 = 348,15;K

Passo 3

Agora a Lei Combinada dos Gases diz
P1 V1T1 ;=;P2 V2T2
Queremos V2 = V1 ;times; P1P2;times;T2T1 , então isola:

Passo 4

Substitui tudo:
V2 = 2,65;L times 1,00;atm2,00;atm times 348,15;K298,15;K
Calcula passo a passo:
  1. Multiplica tudo: .

Resposta

O volume final é aproximadamente .

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