Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação:
, cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de
.
O que ocorreria com a tabela de potencial de redução dos demais elementos?
O que ocorreria com a tabela de potencial de redução dos demais elementos?
Passo 1
Beleza, temos um exercício de eletroquímica sobre potenciais de redução. A ideia é: em condições normais a meia-reação
tem potencial de redução padrão
O que o exercício pede: “Se a gente atribuir 0 V a essa reação de iodo em vez do hidrogênio, o que acontece com a tabela de potenciais de redução dos outros elementos?”
Conteúdo: eletroquímica básica, entendimento de que potenciais são relativos, e como fazer o ajuste de referência.
Passo 2
Primeiro vamos entender o conceito: potencial de redução padrão é sempre medido em relação a um eletrodo de referência (geralmente H⁺/H₂). Se você muda a referência e “declara” outro par redox como zero, todos os outros potenciais vão se deslocar pela mesma quantidade, porque continuam relatórios uns com os outros.
Passo 3
Em termos práticos, se o par I₂/I⁻ valia originalmente
com H₂/H⁺ a 0 V, ao forçarmos
, estamos subindo todos os valores de potencial em
.
Matematicamente, para qualquer outro par redox com potencial padrão , o novo valor será:
Matematicamente, para qualquer outro par redox com potencial padrão
Passo 4
Isso significa que a forma da tabela (quem é mais forte agente oxidante, quem é agente redutor, etc.) não muda. O que muda é só o “marcador zero” dos potenciais, que vai passear 0,53 V pra cima em todos os casos.
Resposta
A tabela de potenciais de redução inteira se desloca em +0,53 V. Em outras palavras, todos os
ficam 0,53 V maiores do que antes.