Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação: I2 + 2 e^- 2I^-, cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de -0,53 V.
O que ocorreria com a tabela de potencial de redução dos demais elementos?

Passo 1

Beleza, temos um exercício de eletroquímica sobre potenciais de redução. A ideia é: em condições normais a meia-reação
I2 + 2,e^- 2,I^-
tem potencial de redução padrão , isso medido em relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio (onde normalmente ).
O que o exercício pede: “Se a gente atribuir 0 V a essa reação de iodo em vez do hidrogênio, o que acontece com a tabela de potenciais de redução dos outros elementos?”
Conteúdo: eletroquímica básica, entendimento de que potenciais são relativos, e como fazer o ajuste de referência.

Passo 2

Primeiro vamos entender o conceito: potencial de redução padrão é sempre medido em relação a um eletrodo de referência (geralmente H⁺/H₂). Se você muda a referência e “declara” outro par redox como zero, todos os outros potenciais vão se deslocar pela mesma quantidade, porque continuam relatórios uns com os outros.

Passo 3

Em termos práticos, se o par I₂/I⁻ valia originalmente E^circnovo = E^circantigo - E^circI2/I^-,(antigo) = E^circantigo - (-0,53) = E^circantigo + 0,53 V com H₂/H⁺ a 0 V, ao forçarmos , estamos subindo todos os valores de potencial em .
Matematicamente, para qualquer outro par redox com potencial padrão , o novo valor será:

Passo 4

Isso significa que a forma da tabela (quem é mais forte agente oxidante, quem é agente redutor, etc.) não muda. O que muda é só o “marcador zero” dos potenciais, que vai passear 0,53 V pra cima em todos os casos.

Resposta

A tabela de potenciais de redução inteira se desloca em +0,53 V. Em outras palavras, todos os ficam 0,53 V maiores do que antes.

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