Suponha que se tenha atribuído o potencial de redução zero para a reação: I2 + 2 e^- 2I^-, cujo potencial normal em referência ao hidrogênio é de -0,53 V.
Particularmente, qual seria o potencial padrão da semi-reação: Na^+ + 1 e^- Na, cujo valor referente ao hidrogênio é de -2,71 V?

Passo 1

O que a questão pede: a gente tem uma escala de potenciais de redução normal (referência: eletrodo padrão de hidrogênio) e quer passar para uma nova escala em que a semi-reação
I2 + 2,e^- ;to; 2,I^-
fica com potencial zero.
Conteúdo: teoria de potenciais de eletrodo e mudança de referência.
O que vamos usar: saber que, para mudar de referência, basta somar (ou subtrair) o potencial do novo eletrodo de referência.

Passo 2

Teoria básica:
  • Num certo referencial (aqui o SHE), cada semi-reação tem um potencial E^circnova,escala ;=; E^circSHE ;-; E^circSHE, ref .
  • Se a gente define outra semi-reação qualquer como potencial zero, todos os outros potenciais mudam por uma constante, que é justamente o potencial dessa semi-reação no referencial antigo.
    Ou seja:

Passo 3

Aplicando ao nosso caso:
  • A reação de iodo tem E^circNa^+/Na = E^circSHE(Na) ;-; E^circSHE(I2/I^-) = -2,71 ;-; (-0,53) .
  • O sódio tem .
    Então, na nova escala:

Passo 4

Fazendo a conta:
-2,71 - (-0,53) ;=; -2,71 + 0,53 ;=; -2,18 V

Resposta

E^circNa^+/Na|nova escala ;=;-2,18 V

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