Suponha que você queira aquecer, com gás natural
, o ar de sua casa que apresenta volume igual a
. A reação de combustão do metano
ocorre da seguinte forma:
Calcule o
reação da combustão do metano, sabendo as seguintes entalpias padrão de formação molar:
Dados:
Calcule o
Dados:
Passo 1
Beleza, a gente tem a reação de combustão do metano:
O que o enunciado pede é o ΔH° dessa reação. O assunto aqui é Termoquímica, mais especificamente a Lei de Hess e entalpias padrão de formação. Para resolver a gente vai usar a fórmula
e os valores de ΔH°f fornecidos no enunciado.
Passo 2
Antes de calcular, vale lembrar:
- Entalpia padrão de formação (ΔH°f) é a variação de energia ao formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos no estado padrão.
- Para qualquer gás diatômico padrão (como
), . - A Lei de Hess diz que a entalpia total não depende do caminho, só dos estados iniciais e finais. Por isso somamos entalpias de formação com coeficientes estequiométricos.
Então montamos:
Passo 3
Substituindo os valores:
Fica:
Resposta
ΔH° da reação de combustão do metano = –802,30 kJ/mol.