A tabela abaixo traz solubilidade do sal
por 100 g de
. Calcule:
|
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
S | 13,3 | 20,9 | 31,6 | 45,8 | 63,9 | 85,5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
A quantidade de precipitado formado quando dissolvemos 145 g de sal em 200 g de água a
e resfriamos a solução para
.
Passo 1
Beleza, o enunciado dá uma tabela de solubilidade do sal KNO₃ em água pura, indicando quantos gramas de KNO₃ cabem em 100 g de H₂O a várias temperaturas. A matéria aqui é química de soluções, mais especificamente o conceito de solubilidade e saturação. Para resolver, vamos:
- usar a solubilidade (g de soluto por 100 g de água) pra saber quanto cabe em 200 g de água,
- ver se 145 g de sal se dissolvem totalmente a 60 °C,
- ver, ao resfriar pra 40 °C, quanto dessa massa sai da solução (precipita).
Passo 2
Primeiro, na tabela a solubilidade a 60 °C é S₆₀ = 110 g KNO₃ por 100 g H₂O. Como temos 200 g de água, basta escalar:
Isso quer dizer que, a 60 °C, a água comporta até 220 g de KNO₃. Como a gente colocou só 145 g, tudo se dissolve e não sobra precipitado nessa temperatura.
Passo 3
Agora resfriando a solução pra 40 °C, a solubilidade cai pra S₄₀ = 63,9 g KNO₃ por 100 g H₂O. Novamente em 200 g de água:
Isso significa que, ao chegar em 40 °C, a solução só consegue manter dissolvidos 127,8 g de sal. Mas a gente tinha 145 g no líquido.
Passo 4
O que não cabe mais na solução vira precipitado. Logo, a massa de precipitado é:
Resposta
A quantidade de precipitado formado é de aproximadamente 17,2 g de KNO₃.