A tabela abaixo traz solubilidade do sal KNO3 por 100 g de H2 O. Calcule:
T^circ C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
S 13,3 20,9 31,6 45,8 63,9 85,5 110 138 169 202 246
A quantidade de precipitado formado quando dissolvemos 145 g de sal em 200 g de água a 60^circ C e resfriamos a solução para 40^circ C.

Passo 1

Beleza, o enunciado dá uma tabela de solubilidade do sal KNO₃ em água pura, indicando quantos gramas de KNO₃ cabem em 100 g de H₂O a várias temperaturas. A matéria aqui é química de soluções, mais especificamente o conceito de solubilidade e saturação. Para resolver, vamos:
  1. usar a solubilidade (g de soluto por 100 g de água) pra saber quanto cabe em 200 g de água,
  2. ver se 145 g de sal se dissolvem totalmente a 60 °C,
  3. ver, ao resfriar pra 40 °C, quanto dessa massa sai da solução (precipita).

Passo 2

Primeiro, na tabela a solubilidade a 60 °C é S₆₀ = 110 g KNO₃ por 100 g H₂O. Como temos 200 g de água, basta escalar:
mmáx,60 °C = 110,g KNO3100,g H2Otimes 200,g H2O = 220,g KNO3 á
Isso quer dizer que, a 60 °C, a água comporta até 220 g de KNO₃. Como a gente colocou só 145 g, tudo se dissolve e não sobra precipitado nessa temperatura.

Passo 3

Agora resfriando a solução pra 40 °C, a solubilidade cai pra S₄₀ = 63,9 g KNO₃ por 100 g H₂O. Novamente em 200 g de água:
mmáx,40 °C = 63,9,g KNO3100,g H2Otimes 200,g H2O = 127,8,g KNO3 á
Isso significa que, ao chegar em 40 °C, a solução só consegue manter dissolvidos 127,8 g de sal. Mas a gente tinha 145 g no líquido.

Passo 4

O que não cabe mais na solução vira precipitado. Logo, a massa de precipitado é:
mprecipitado = 145,g - 127,8,g = 17,2,g

Resposta

A quantidade de precipitado formado é de aproximadamente 17,2 g de KNO₃.

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