A tabela periódica foi desenvolvida a partir da segunda metade do século XIX e permitiu sistematizar os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos químicos. Ao longo dos anos, diversas versões foram formuladas, até se chegar ao modelo atual, apresentado ao final desta prova objetiva. Com relação à estrutura atômica dos elementos químicos, à tabela periódica e à construção dessa tabela, julgue os itens que se seguem.
() Os elementos químicos pertencentes ao grupo dos halogênios caracterizam-se por serem os que apresentam as mais elevadas energia de ionização e eletronegatividade.
( ) Todos os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam, na forma não ionizada, o mesmo número de elétrons de valência.
() Dois átomos que apresentem o mesmo número atômico, mas diferentes números de nêutrons são elementos químicos diferentes.
() O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.
() Nas primeiras versões da tabela periódica, antes da descoberta da massa atômica, o ordenamento dos elementos era feito com base nos números atômicos.
() Os elementos químicos pertencentes ao grupo dos halogênios caracterizam-se por serem os que apresentam as mais elevadas energia de ionização e eletronegatividade.
( ) Todos os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica apresentam, na forma não ionizada, o mesmo número de elétrons de valência.
() Dois átomos que apresentem o mesmo número atômico, mas diferentes números de nêutrons são elementos químicos diferentes.
() O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.
() Nas primeiras versões da tabela periódica, antes da descoberta da massa atômica, o ordenamento dos elementos era feito com base nos números atômicos.
Passo 1
Resumindo o enunciado: precisamos julgar cinco afirmações sobre estrutura atômica e tabela periódica. O conteúdo envolve periodicidade de energia de ionização e eletronegatividade, número de elétrons de valência em grupos, definição de isótopos, variação de raio atômico e histórico de ordenação dos elementos.
Passo 2
Periodicidade no mesmo período (linha) faz com que a eletronegatividade e a primeira energia de ionização aumentem da esquerda para a direita, alcançando o máximo nos gases nobres para energia de ionização e nos halogênios para eletronegatividade. Nos grupos (colunas), todos os elementos têm o mesmo número de elétrons de valência. Isótopos são átomos com mesmo número atômico
e diferentes nêutrons, mas continuam o mesmo elemento químico. O raio atômico diminui ao avançar no período. Historicamente, a tabela foi ordenada por massa atômica até Moseley introduzir o número atômico.
Passo 3
Afirmação 1: “Os halogênios têm as mais elevadas energia de ionização e eletronegatividade.”
– Eletronegatividade máxima está nos halogênios, mas a energia de ionização máxima pertence aos gases nobres.
Logo, é falsa.
– Eletronegatividade máxima está nos halogênios, mas a energia de ionização máxima pertence aos gases nobres.
Logo, é falsa.
Passo 4
Afirmação 2: “Todos os elementos de um mesmo grupo apresentam o mesmo número de elétrons de valência.”
– Por definição de grupo na tabela, cada coluna reúne átomos com igual configuração de camada externa.
Logo, é verdadeira.
– Por definição de grupo na tabela, cada coluna reúne átomos com igual configuração de camada externa.
Logo, é verdadeira.
Passo 5
Afirmação 3: “Dois átomos com mesmo número atômico e diferentes nêutrons são elementos diferentes.”
– Eles são isótopos do mesmo elemento, não elementos distintos.
Logo, é falsa.
– Eles são isótopos do mesmo elemento, não elementos distintos.
Logo, é falsa.
Passo 6
Afirmação 4: “O flúor apresenta raio atômico menor que o do nitrogênio.”
– Num mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita ( ).
Logo, é verdadeira.
– Num mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita (
Logo, é verdadeira.
Passo 7
Afirmação 5: “Nas primeiras versões da tabela, antes da descoberta da massa atômica, os elementos eram ordenados por número atômico.”
– Inicialmente usava-se a massa atômica para ordenar; o número atômico só passou a ser critério após estudos de Moseley.
Logo, é falsa.
– Inicialmente usava-se a massa atômica para ordenar; o número atômico só passou a ser critério após estudos de Moseley.
Logo, é falsa.
Resposta
( F ) ( V ) ( F ) ( V ) ( F )