Um tampão é preparado com adição de
de CH 3 COOH e
de CH2COONa em água suficiente para fazer
.
a) Calcule o pH do tampão.
b) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
de NaOH com concentração de
;
c) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
de NaOH com concentração de 4,0M.
d) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
de NaOH com concentração de 4,0M.
d) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
de NaOH com concentração de 4,0M.
a) Calcule o pH do tampão.
b) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
c) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
d) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
d) Calcule o pH do tampão quando são adicionados
Passo 1
O enunciado trata de um tampão formado por
mol de ácido acético (
) e
mol de acetato de sódio (
) em volume total de
L. Precisamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para calcular o pH inicial e após adições de base forte. Para além do ponto de equivalência (quando o tampão se esgota), calcularemos o pH por hidrólise do ânion e, depois do excesso de O
, pelo excesso de base.
Passo 2
Para o tampão inicial aplica-se Henderson–Hasselbalch:
Adotando
, temos
, e
logo
Passo 3
Adicionando
mL de NaOH
M temos
Reação:
.
Como o volume agora é
L, as concentrações mudam, mas a razão de Henderson usa moles diretamente. Então
Passo 4
Adicionando
mL de NaOH
M temos
Logo
Passo 5
Adicionando
mL de NaOH
M chega-se ao ponto de equivalência:
Temos só solução de sal
em volume
L, concentração
A hidrólise do acetato:
com
. Aproximando
:
Então
Passo 6
Adicionando
mL de NaOH
M há excesso de base:
Volume total
L, então
Resposta
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)