Um tanque de 20.0 litros contém 0.225 kg de hélio a 18.0^circ C. A massa molar do hélio é de 28.8 g / mol.
a) Quantos moles de hélio há no tanque?
b) Calcule a pressão no tanque em atm.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, temos um tanque de 20,0 litros contendo 0,225 kg de hélio a 18,0^circ C. Sabemos que a massa molar do hélio é de 28,8 g/mol. Vamos precisar usar conceitos de massa molar e lei dos gases ideais para encontrar a quantidade de moles e a pressão no tanque.

Passo 2

a) Quantos moles de hélio há no tanque?
Para descobrir quantos moles de hélio temos, usamos a fórmula:
número de mo<=s = massamassa molar ú
Primeiro, vamos converter a massa de hélio de quilogramas para gramas, porque a massa molar está em gramas por mol.
0,225 kg = 225 g
Agora, aplicando a fórmula:
número de mo<=s = 225 g28,8 g/mol approx 7,81 mol ú

Passo 3

b) Calcule a pressão no tanque em atm.
Para calcular a pressão, usamos a Lei dos Gases Ideais, que é dada por:
PV = nRT
Onde:
  • T = 18,0^circ C + 273 = 291 K é a pressão
  • P = nRTV é o volume
  • P = 7,81 mol times 0,0821 , L atm/mol K times 291 K20,0 L approx 9,3 atm é o número de moles
  • é a constante dos gases ideais ( )
  • é a temperatura em Kelvin
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Agora, rearranjamos a equação para resolver :
Substituindo os valores:

Resposta

a) Há aproximadamente 7,81 moles de hélio no tanque.
b) A pressão no tanque é de aproximadamente 9,3 atm.

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