Um tanque de gás contém ^41 gramas de gás etano (C2 H6) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP - Temperatura =0^circ C, Pressão =1 atm )
( 4,0 pontos)
Quantos átomos de carbono estão presentes em 41 gramas de gás etano?

Passo 1

Vamos lá! A questão fala sobre um tanque com 41 gramas de gás etano, que é C2H6, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Nosso objetivo é descobrir quantos átomos de carbono estão presentes nesses 41 gramas de etano. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a fórmula molecular do etano, a massa molar, e usar o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos mols de etano ( C2H6) temos em 41 gramas. Para isso, vamos usar a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
A massa molar do etano é a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula de etano. O carbono © tem massa molar aproximadamente 12 g/mol e o hidrogênio (H) tem aproximadamente 1 g/mol. Então:
Massa molar do C2H6 = (2 times 12) + (6 times 1) = 24 + 6 = 30 g/mol
Agora, calculamos o número de mols:
Número de mols = 41 g30 g/mol approx 1,3667 mol ú

Passo 3

Com o número de mols, vamos usar o número de Avogadro para encontrar o número de moléculas de etano. O número de Avogadro é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas/mol. Então:
Número de moléculas = 1,3667 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol úéé
Número de moléculas approx 8,23 times 10^23 moléculas úéé

Passo 4

Cada molécula de etano ( C2H6) tem 2 átomos de carbono. Para encontrar o total de átomos de carbono, multiplicamos o número de moléculas pelo número de átomos de carbono por molécula:
Número de átomos de carbono = 8,23 times 10^23 moléculas times 2 átomos/molécula úáéáé
Número de átomos de carbono approx 1,646 times 10^24 átomos úáá

Resposta

Portanto, há aproximadamente 1,646 times 10^24 átomos de carbono presentes em 41 gramas de gás etano.

Exercícios relacionados