Considere a seguinte reação não balanceada em meio ácido:
a) Balanceie essa reação redox.
b) Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação.
b) Identifique o agente oxidante e o agente redutor da reação.
Passo 1
O enunciado dá a reação não balanceada em meio ácido
e pede (a) o balanceamento por oxirredução e (b) a identificação do agente oxidante e do agente redutor. Vamos usar o método das semi-reações em meio ácido.
Passo 2
Escrevemos as semi-reações em forma iônica, separando redução e oxidação.
Redução (permanganato para manganês(II)):
Redução (permanganato para manganês(II)):
Oxidação (iodeto para iodo molecular):
Passo 3
Balanceamos cada semi-reação em meio ácido:
Redução
Redução
- Balancear oxigênios com água: já há 4 O em
, então
- Balancear hidrogênios com
: há 8 H em , então
- Balancear cargas com elétrons: carga à esquerda =
; à direita = . Precisamos de 5 à esquerda para igualar:
Oxidação
- Já está balanceado em átomos de I se escrevermos
→ ½ , mas é mais prático dobrar para evitar fração no final. Primeiro balanceamos como dado:
- Balancear elétrons: à esquerda carga = –1; à direita
. Então soma-se 1 à direita:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados. A redução usa 5
, a oxidação 1
, então multiplicamos a oxidação por 5:
Agora somamos com a redução, cancelando os 5
:
Multiplicamos tudo por 2 para eliminar fração em
:
Passo 5
Voltamos ao meio molecular, reintroduzindo os contra-íons:
- Cada
fornece . - Cada
fornece . - Cada
fornece . - Os produtos iônicos
, , se combinam com e para formar , e a água.
O balanceamento completo em moléculas fica (coeficientes inteiros mínimos):
Passo 6
Verificação rápida:
- K:
à esquerda, à direita. - Mn:
vs. . - I:
vs. . - S:
vs. . - H:
vs. . - O:
vs. .
Passo 7
Na reação, o permanganato
é reduzido e, portanto, é o agente oxidante. O íon iodeto
é oxidado a
e, portanto, é o agente redutor.
Resposta
(a)
(b) Agente oxidante:
(ou
).
Agente redutor: (ou
).
Agente redutor: