Têm-se dois elementos:
ELEMENTO X - pertencente a
grupo (IIIA) da tabela periódica e localizada no segundo período. ELEMENTO Y - cujo subnível mais energético é o
.
Com relação ao composto formado entre os elementos X e Y , responda:
a) Que tipo de ligação existirá?
b) Qual será a fórmula do composto formado?
c) Qual a estrutura de Lewis para o composto formado?
d) Qual a geometria da molécula?
Com relação ao composto formado entre os elementos X e Y , responda:
a) Que tipo de ligação existirá?
b) Qual será a fórmula do composto formado?
c) Qual a estrutura de Lewis para o composto formado?
d) Qual a geometria da molécula?
Passo 1
O enunciado dá dois elementos:
- X pertence ao grupo 13 (IIIA) e período 2.
- Y tem subnível mais energético
.
O conteúdo aqui é ligação química e geometria molecular (teoria VSEPR). Vamos identificar X e Y, contar seus elétrons de valência, achar tipo de ligação, fórmula do composto, desenhar o diagrama de Lewis e prever a geometria.
Passo 2
Identificamos os elementos pela configuração eletrônica e posição na tabela:
- X é o elemento do grupo 13, período 2: trata‐se do boro,
, configuração , com 3 elétrons de valência. - Y tem subnível mais energético
: é o flúor, , configuração , com 7 elétrons de valência.
Passo 3
Tipo de ligação:
Ambos são ametais; o boro compartilha seus elétrons com o flúor. A diferença de eletronegatividade é moderada ( ), logo formam ligações covalentes com caráter um pouco polar. Resumindo, ligam‐se por ligações covalentes.
Ambos são ametais; o boro compartilha seus elétrons com o flúor. A diferença de eletronegatividade é moderada (
Passo 4
Fórmula do composto:
Cada átomo de precisa compartilhar 3 elétrons para completar (ou quase completar) seu octeto, e cada
precisa de 1 elétron. A combinação mais simples é
Cada átomo de
Passo 5
Diagrama de Lewis de
:
- O
fica no centro sem pares livres. - Há três ligações simples B–F, cada uma usando um par de elétrons compartilhado.
- Cada átomo de
fica com três pares livres (6 elétrons não ligantes).
Em palavras:
está ligado a três
por ligações simples; cada
apresenta três pares de elétrons livres e
totaliza 6 elétrons na volta (deficiência de octeto).
Passo 6
Geometria molecular (teoria VSEPR):
O padrão é do tipo sem pares livres no átomo central. Isso gera geometria trigonal plana, com ângulos de ligação de
.
O padrão é do tipo
Resposta
a) Ligação covalente (polar).
b) .
c) Diagrama de Lewis: boro central ligado a três fluors por ligações simples, cada F com três pares livres; B com seis elétrons ao redor.
d) Geometria trigonal plana ( ).
b)
c) Diagrama de Lewis: boro central ligado a três fluors por ligações simples, cada F com três pares livres; B com seis elétrons ao redor.
d) Geometria trigonal plana (