Têm-se dois elementos:
ELEMENTO X - pertencente a 13^circ grupo (IIIA) da tabela periódica e localizada no segundo período. ELEMENTO Y - cujo subnível mais energético é o 2 p^5.
Com relação ao composto formado entre os elementos X e Y , responda:
a) Que tipo de ligação existirá?
b) Qual será a fórmula do composto formado?
c) Qual a estrutura de Lewis para o composto formado?
d) Qual a geometria da molécula?

Passo 1

O enunciado dá dois elementos:
  • X pertence ao grupo 13 (IIIA) e período 2.
  • Y tem subnível mais energético 2p^5.
    O conteúdo aqui é ligação química e geometria molecular (teoria VSEPR). Vamos identificar X e Y, contar seus elétrons de valência, achar tipo de ligação, fórmula do composto, desenhar o diagrama de Lewis e prever a geometria.

Passo 2

Identificamos os elementos pela configuração eletrônica e posição na tabela:
  • X é o elemento do grupo 13, período 2: trata‐se do boro, B, configuração [He],2s^2 2p^1, com 3 elétrons de valência.
  • Y tem subnível mais energético 2p^5: é o flúor, F, configuração [He],2s^2 2p^5, com 7 elétrons de valência.

Passo 3

Tipo de ligação:
Ambos são ametais; o boro compartilha seus elétrons com o flúor. A diferença de eletronegatividade é moderada ( De<achiapprox1,6), logo formam ligações covalentes com caráter um pouco polar. Resumindo, ligam‐se por ligações covalentes.

Passo 4

Fórmula do composto:
Cada átomo de B precisa compartilhar 3 elétrons para completar (ou quase completar) seu octeto, e cada F precisa de 1 elétron. A combinação mais simples é
BF3

Passo 5

Diagrama de Lewis de BF3:
  • O B fica no centro sem pares livres.
  • Há três ligações simples B–F, cada uma usando um par de elétrons compartilhado.
  • Cada átomo de F fica com três pares livres (6 elétrons não ligantes).
Em palavras:
B está ligado a três F por ligações simples; cada F apresenta três pares de elétrons livres e B totaliza 6 elétrons na volta (deficiência de octeto).

Passo 6

Geometria molecular (teoria VSEPR):
O padrão é do tipo AX3 sem pares livres no átomo central. Isso gera geometria trigonal plana, com ângulos de ligação de 120^circ.

Resposta

a) Ligação covalente (polar).
b) BF3.
c) Diagrama de Lewis: boro central ligado a três fluors por ligações simples, cada F com três pares livres; B com seis elétrons ao redor.
d) Geometria trigonal plana ( 120^circ).

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