Você dissolve exatamente 1,0 g de uréia em 75 g de água resultando em uma solução que entra em ebulição a 100,114 ^circ C. Calcule o valor de Ke b da água?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente dissolveu exatamente 1,0 g de uréia em 75 g de água e a solução ferve a 100,114 °C. Queremos achar o valor de Keb da água (constante ebuliométrica).
Conteúdo: propriedades coligativas (elevação do ponto de ebulição).
O que vamos precisar:
  • Calcular a variação de temperatura de ebulição (ΔT).
  • Calcular a molalidade da solução.
  • Usar a relação De, lembrando que a uréia não se dissocia ( i=1).

Passo 2

Primeiro, a variação de ponto de ebulição é
Deçã

Passo 3

Agora a molalidade m (mol de soluto por kg de solvente):
  1. Moles de uréia:
n = massaMrm uréia = 1,0rm,g60,06rm,g/molapprox0,01665rm,molé
2) Massa do solvente em kg: 75rm,g = 0,075,kg.
3) Molalidade:
m = nrm kg;solvente = 0,016650,075 approx 0,222;rm mol/kg

Passo 4

Usando a fórmula da elevação ebuliométrica para não-eletrólitos ( i=1):
De

Resposta

O valor de Keb da água é aproximadamente $0{,}51;^\circ\mathrm C\cdot\mathrm{kg}!/\mathrm{mol}$.

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