A temperatura de um gás ideal aumenta, diminui ou permanece a mesma durante uma expansão a pressão constante

Passo 1

O enunciado pergunta como varia a temperatura de um gás ideal durante uma expansão a pressão constante. O conteúdo que vamos usar é a equação de estado dos gases ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura.

Passo 2

A equação de estado dos gases ideais é
pV = nR T
onde p é a pressão, V o volume, n a quantidade de mols, R a constante universal e T a temperatura.

Passo 3

Se a pressão p e a quantidade de mols n são constantes, podemos isolar a temperatura:
T = \frac{pV}{nR}.
Isso mostra que T é diretamente proporcional a V. Logo, numa expansão em que o volume V aumenta, a temperatura T também aumenta.

Resposta

A temperatura aumenta.

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