A tioacetamida é hidrolisada em água formando sulfeto de hidrogênio.
de uma solução aquosa de tioacetamida foi fervida por 10 minutos e os gases recolhidos em uma solução diluída de NaOH . Esta solução consumiu
de solução de
na titulação. Calcule a concentração (mol/L) de tioacetamida na solução original.
Passo 1
O enunciado diz que tioacetamida
é hidrolisada em água e libera
em proporção
. O gás
é absorvido em NaOH e depois titulado com
em meio ácido. Para resolver, vamos (1) calcular os mols de
consumidos, (2) usar a estequiometria da oxidação de
por
para achar os mols de
(e, logo, de tioacetamida) e (3) dividir pelo volume original de solução para obter a concentração.
Passo 2
Calcular os mols de
gastos na titulação a partir da concentração e do volume:
Passo 3
Escrever a reação de oxidação de
por permanganato em meio ácido e extrair a estequiometria entre
e
. A forma balanceada é:
Dessa reação, cada 5 mol de
consome 8 mol de
, logo cada 1 mol de
consome
Passo 4
Determinar os mols de
formados (e, portanto, os mols de tioacetamida, pela relação
):
Passo 5
Calcular a concentração molar de tioacetamida na solução original de
:
Resposta
A concentração de tioacetamida na solução original é