Uma amostra contendo mercúrio pesando 1,471 \mathrm{~g} foi suspensa em \mathrm{CHCl}_{3} e agitada vigorosamente com \mathrm{HNO}_{3} diluído para extrair Hg (II). A titulação do extrato requereu 20,78 \mathrm{~mL} de KSCN 0,05144 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} com Fe (III) agindo como indicador do primeiro excesso do titulante. Calcule a percentagem de HgO (MM =216,59 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}) na pomada.
\mathrm{Hg}^{2+}+2 \mathrm{SCN}^{-}=\mathrm{Hg}(\mathrm{SCN})_{2}

Passo 1

O enunciado diz que temos uma amostra de peso 1,471,g contendo mercúrio na forma de HgO. Esse mercúrio foi extraído como \mathrm{Hg}^{2+} e titulado com solução de KSCN de concentração 0,05144,mol/L, consumindo 20,78,mL até o ponto de viragem (Fe ^{3+} como indicador). A reação de titulação é
\mathrm{Hg}^{2+} + 2\,\mathrm{SCN}^- \longrightarrow \mathrm{Hg}(\mathrm{SCN})_2.
Queremos encontrar a porcentagem de HgO na amostra.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{SCN}^- usados na titulação:
n_{\mathrm{SCN}^-} = V \times c = 0,02078\;\mathrm{L}\times 0,05144\;\mathrm{mol/L} = 1,0689\times 10^{-3}\;\mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria da reação, cada mol de \mathrm{Hg}^{2+} consome 2 mols de \mathrm{SCN}^-. Logo, os mols de \mathrm{Hg}^{2+} extraídos são
n_{\mathrm{Hg}^{2+}} = \frac{n_{\mathrm{SCN}^-}}{2} = \frac{1,0689\times 10^{-3}}{2} = 5,3445\times 10^{-4}\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Assumindo que todo o \mathrm{Hg}^{2+} provém de HgO, o número de mols de HgO também é 5,3445\times10^{-4}. A massa de HgO presente na amostra é
m_{\mathrm{HgO}} = n_{\mathrm{HgO}}\times M_{\mathrm{HgO}} = 5,3445\times10^{-4}\;\mathrm{mol}\times 216,59\;\mathrm{g/mol} = 0,1158\;\mathrm{g}.

Passo 5

Calcular a porcentagem de HgO na amostra:
\%\;\mathrm{HgO} = \frac{0,1158\;\mathrm{g}}{1,471\;\mathrm{g}}\times 100\% = 7,88\%.

Resposta

A amostra contém 7,88 % de HgO.

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