O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é Na3(Ag(S2 O3)2) :
2 Na2 S2 O3(aq)+AgBr(s) NaBr(aq)+Na3(Ag(S2 O3)2)(aq)
a) Quantos mols Na2 S2 O3 são necessários para reagir com 1,0 g AgBr ? Resp. 0,0106 mols de Na2 S2 O3. b) Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de 0,033 molNa^3(Ag(S2 O3)2).

Passo 1

O enunciado apresenta a reação do tiossulfato de sódio Na2S2O3 com brometo de prata AgBr, dando como produtos brometo de sódio NaBr e o complexo Na3l(Ag(S2O3)2r). O conteúdo teórico envolve estequiometria de reações químicas, cálculo de número de mols a partir de massas e cálculo de massa a partir de mols.

Passo 2

Parte (a): Cálculo dos mols de Na2S2O3 necessários para reagir com 1,0:g de AgBr.
A massa molar de AgBr é
M(AgBr) = M(Ag) + M(Br) = 107,87:g/mol + 79,90:g/mol = 187,77:g/mol
Os mols de AgBr em 1,0:g são
n(AgBr) = 1,0:g187,77:g/mol = 0,00533:mol
Da estequiometria, 1 mol de AgBr consome 2 mols de Na2S2O3, portanto
nl(Na2S2O3r) = 2 times 0,00533:mol = 0,0107:mol approx 0,0106:mol

Passo 3

Parte (b): Cálculo da massa de AgBr a partir de 0,033:mol de Na3l(Ag(S2O3)2r).
Pela equação balanceada, forma-se 1 mol de complexo para cada 1 mol de AgBr consumido. Logo
n(AgBr) = 0,033:mol
Calculando a massa:
m(AgBr) = n(AgBr) times M(AgBr) = 0,033:mol times 187,77:g/mol = 6,20:g

Resposta

a) 0,0106:mol de Na2S2O3.
b) 6,20:g de AgBr.

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