O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é Na3(Ag(S2 O3)2):
2 Na2 S2 O3(aq)+AgBr(s) NaBr(aq)+Na3(Ag(S2 O3)2)(aq)
Quantos mols Na2 S2 O3 são necessários para reagir com 1,0 g AgBr? Resp. 0,0106 mols de Na2 S2 O3.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que o tiossulfato de sódio ( 2,Na2S2O3 (aq) + AgBr (s) longrightarrow NaBr (aq) + Na3l(Ag(S2O3)2r)(aq) ) reage com o brometo de prata ( ) segundo a reação
Isso é um problema de estequiometria (química básica). Para resolver a gente vai precisar de:
  1. calcular quantos mols de correspondem a 1,0 g;
  2. usar a relação de coeficientes (2 mol de para cada 1 mol de ).

Passo 2

Primeiro, calcula os mols de M(AgBr) = M(Ag) + M(Br) = 107,8682 + 79,904 = 187,7722;g/mol :
– Definição: número de mols n(AgBr) = 1,0;g187,7722;g/mol approx 0,005326;mol .
– Massa molar de :
– Então

Passo 3

Agora a estequiometria: a equação mostra que
2;mol;Na2S2O3 rea>=m com 1;mol;AgBr
Ou seja, para cada mol de n(Na2S2O3) = 2 times n(AgBr) = 2 times 0,005326 = 0,010652;mol a gente precisa de 2 mol de .
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Resposta

mol de .

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