O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é Na3(Ag(S2 O3)2):
2 Na2 S2 O3(aq)+AgBr(s) NaBr(aq)+Na3(Ag(S2 O3)2)(aq)
Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de 0,033 mol Na3(Ag(S2 O3)2).
Resp. 6,20 g

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o tiossulfato de sódio reage com AgBr pra formar NaBr e o complexo solúvel
Na3l(Ag(S2O3)2r),
e pede: “a partir de 0,033 mol desse complexo, qual a massa de AgBr consumida (ou “produzida” em sentido estequiométrico)?”
Conteúdo: estequiometria de reação química.
O que vamos precisar:
  • A equação balanceada e os coeficientes estequiométricos.
  • Relação mol de reagente↔mol de produto.
  • Cálculo de massa molar de AgBr.
  • Conversão mol→g.

Passo 2

Escrevendo a equação balanceada (já dada):
2,Na2S2O3,(aq) ;+;AgBr(s);longrightarrow;NaBr(aq);+;Na3l(Ag(S2O3)2r)(aq)
Olha os coeficientes: para cada 1 mol de Na₃[Ag(S₂O₃)₂], consome-se 1 mol de AgBr. Então a razão é
1;mol de Na₃[Ag(S₂O₃)₂];long<=ftrightarrow;1;mol de AgBr

Passo 3

Como você tem 0,033 mol do complexo, a reação pede exatamente a mesma quantidade de AgBr:
n(AgBr) = 0,033;mol

Passo 4

Agora converte mols de AgBr em gramas. Primeiro, calcula a massa molar de AgBr:
M(AgBr) = M(Ag) + M(Br) approx 107,9;+;79,9 = 187,8;gmol
Logo, a massa correspondente a 0,033 mol é
m = n times M = 0,033;moltimes 187,8;gmol approx 6,20;g

Resposta

6,20 g de AgBr.

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