O tiossulfato de sódio é um fixador de fotografias que reage com o brometo de prata da emulsão do filme não exposto para formar brometo de sódio e um composto solúvel cuja formula é
:
Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de
.
Resp. 6,20 g
Calcule a massa de brometo de prata que irá se produzir a partir de
Resp. 6,20 g
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o tiossulfato de sódio reage com AgBr pra formar NaBr e o complexo solúvel
e pede: “a partir de 0,033 mol desse complexo, qual a massa de AgBr consumida (ou “produzida” em sentido estequiométrico)?”
Conteúdo: estequiometria de reação química.
O que vamos precisar:
Conteúdo: estequiometria de reação química.
O que vamos precisar:
- A equação balanceada e os coeficientes estequiométricos.
- Relação mol de reagente↔mol de produto.
- Cálculo de massa molar de AgBr.
- Conversão mol→g.
Passo 2
Escrevendo a equação balanceada (já dada):
Olha os coeficientes: para cada 1 mol de Na₃[Ag(S₂O₃)₂], consome-se 1 mol de AgBr. Então a razão é
Passo 3
Como você tem 0,033 mol do complexo, a reação pede exatamente a mesma quantidade de AgBr:
Passo 4
Agora converte mols de AgBr em gramas. Primeiro, calcula a massa molar de AgBr:
Logo, a massa correspondente a 0,033 mol é
Resposta
6,20 g de AgBr.