Qual o tipo de isomeria que há entre
e
?
Passo 1
O enunciado nos dá duas espécies químicas e pede que identifiquemos o tipo de isomeria entre elas. As informações relevantes são:
- Complexo A:
. - Complexo B:
. - A diferença aparente é a ordem dos símbolos no ligante monovalente
escrita como ou .
O que se pede: identificar o tipo de isomeria que existe entre essas duas fórmulas.
Passo 2
Entender o ligante envolvido: o ânion tiocianato
é um ligante ambidentado. Vou explicar o que isso significa de forma bem prática.
- Um ligante ambidentado tem dois (ou mais) átomos distintos através dos quais pode se ligar ao metal. No caso de
: - ele pode ligar-se pelo enxofre (
) formando uma ligação metal–enxofre; - ou pode ligar-se pelo nitrogênio (
) formando uma ligação metal–nitrogênio.
- ele pode ligar-se pelo enxofre (
- Quando o ligante liga pelo enxofre costuma-se indicar como
(ou descrever como tiocianato, ligação via S). - Quando liga pelo nitrogênio costuma-se indicar como
(ou descrever como isotiocianato, ligação via N).
Esse é o ponto-chave: a mesma composição global do complexo pode ter diferentes modos de ligação do mesmo ligante.
Passo 3
Definir o tipo de isomeria aplicável: entre vários tipos de isomeria em química de coordenação, há um nome específico para o caso de um mesmo ligante ambidentado ligar-se por átomos diferentes, sem mudar a fórmula global do complexo. Esse tipo é chamado de isomeria de ligação (ou isomeria de ambidentato).
Vou explicar por que é esse e não outro tipo:
- Não é isomeria geométrica (cis/trans) nem óptica: essas dependem da posição espacial relativa dos ligantes ou da quiralidade, e aqui a diferença é na atomística da ligação (qual átomo do ligante se ligou ao metal).
- Não é isomeria de coordenação (coordination isomerism): essa ocorre quando há troca de ligantes entre centros metálicos em sais de complexos, exigindo pelo menos dois metais diferentes ou contra-íons — não é o caso.
- Não é isomeria constitucional sem mais: é uma variedade específica de isomeria estrutural onde a conectividade metal–átomo muda (S vs N), portanto é justamente isomeria de ligação.
Passo 4
Aplicando isso aos complexos dados:
- Em
a notação sugere que cada tiocianato está ligado ao paládio através do átomo (ligação Pd–S). - Em
a notação sugere ligação através do átomo (ligação Pd–N). - As duas espécies têm mesma fórmula global e número de ligantes, mas diferem na conectividade metal–ligante: S ligado vs N ligado.
Logo, essa diferença é exatamente um exemplo clássico de isomeria de ligação (isomeria por modo de coordenação de um ligante ambidentado).
Passo 5
Observação prática e nomes comuns:
- O ligante ligado pelo enxofre é frequentemente chamado de tiocianato (ou “thiocyanato” em inglês) e a ligação descrita como thiocyanato-S.
- O ligante ligado pelo nitrogênio é chamado de isotiocianato (ou “isothiocyanato”) e a ligação descrita como thiocyanato-N ou isothiocyanato-N.
- Em provas e livros, ao ver
vs deve-se imediatamente pensar em isomeria de ligação envolvendo ambidentado.
Resposta
Isomeria de ligação (isomeria por ambidentado): tiocianato ligado via
em
e via
em
.