Que tipo de orbital é designado pelos números quânticos: n=4, l=2, ml=-2

Passo 1

Beleza, temos o enunciado: “Que tipo de orbital é designado pelos números quânticos
n = 4, l = 2, ml = -2?
O conteúdo aqui é teoria de números quânticos e nomenclatura de orbitais atômicos. Vamos precisar lembrar:
  • O que é o número quântico principal .
  • O que é o número quântico azimutal e como ele determina a letra do orbital (s, p, d, f…).
  • O que é o número quântico magnético e como ele indica a orientação (ou subnível) dentro do mesmo tipo de orbital.

Passo 2

Número quântico principal ( ):
Ele indica a camada eletrônica, ou seja, o “tamanho” e energia aproximada do orbital.
Aqui significa que o elétron está na quarta camada (ou nível) ao redor do núcleo.

Passo 3

Número quântico azimutal ( ):
Ele diz o formato do orbital e vai de até . Cada valor de tem uma letra associada:
  • → orbital s
  • → orbital p
  • → orbital d
  • → orbital f
    No nosso caso, , então é um orbital do tipo d.

Passo 4

Número quântico magnético ( ml = -2,,-1,,0,,+1,,+2 ):
Ele varia de até em passos de 1 e indica a orientação espacial (o “subnível”) do orbital. Para , podemos ter
O valor é só uma das cinco orientações possíveis de um orbital , mas não muda a letra do orbital, só o subnível.

Resposta

O orbital é o 4d, especificamente o subnível com .
Ou seja, orbital .

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