Que tipo de orbital (i.e.
) é designado por esses números quânticos?
e
Passo 1
O enunciado pede: “Que tipo de orbital (i.e.
) é designado pelos números quânticos
e
?”
Informações fornecidas:
Informações fornecidas:
-
. -
. -
.
Passo 2
O que significa cada número quântico (explicação passo a passo, sem pular etapas).
- O número quântico principal
indica a “camada” ou nível de energia principal do elétron. Seus possíveis valores são
Aqui
indica a segunda camada (mais externa que
).
- O número quântico azimutal (ou orbital)
indica a forma do orbital (subnível). Seus valores possíveis, para um dado , são
Cada valor de
corresponde a uma letra:
Aqui
corresponde ao subnível do tipo s (orbital esférico).
Passo 3
Explicando o número quântico magnético
.
- Para um dado
, o pode assumir os valores inteiros
Esse número indica a orientação espacial do orbital dentro do subnível (quantiza componentes do momento angular).
- No caso
, os possíveis são apenas
ou seja, existe apenas uma orientação possível para um orbital
. Portanto
é o único valor permitido para
.
Passo 4
Aplicando as regras aos números dados.
- Como
, estamos na segunda camada: a notação começa com o número . - Como
, o subnível é do tipo . A combinação e identifica o orbital básico como um orbital do tipo . - Como
e para esse é o único possível, isso apenas confirma que se trata do único orbital naquela camada (nenhuma orientação adicional a distinguir).
Passo 5
Forma final da designação e observações práticas para a prova.
- A forma usual de escrever o tipo do orbital é concatenando
e a letra do subnível: por exemplo . Para o caso dado a designação é
- Observação: às vezes se escreve também indicando
, por exemplo , mas para orbitais isso é redundante porque sempre . - Dica rápida para a prova: lembrar a tabela curta
e a regra de validade . Se violar isso, os números quânticos seriam inválidos.