Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: H2 S.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Descreva as forças intermoleculares que precisam ser rompidas para converter o líquido H₂S em gás.”
Conteúdo: forças intermoleculares (tipo London, dipolo-dipolo, etc.).
O que a gente vai usar:
  • Estrutura e polaridade da molécula de H₂S
  • Conceito de forças de London (dispersão)
  • Conceito de forças dipolo-dipolo
  • Entendimento de vaporização (romper essas forças)

Passo 2

Olha só a molécula H₂S. O enxofre (S) é um pouco mais eletronegativo que o hidrogênio (H), então cada ligação H–S é levemente polar. Além disso, a forma angular faz com que exista um momento de dipolo líquido. Resumindo: a molécula é polar, mas não gera ligações de hidrogênio fortes (porque S não “puxa” elétrons tanto quanto O ou N).

Passo 3

Agora, quais forças intermoleculares estão atuando no H₂S líquido?
  1. Forças de London (dispersão):
    • Surgem da flutuação momentânea de cargas em todas as moléculas.
    • Presente em todo tipo de molécula, inclusive em H₂S.
  2. Forças dipolo-dipolo:
    • A cadeia H–S–H tem um dipolo resultante, então a extremidade um pouco negativa de uma molécula atrai a positiva de outra.

Passo 4

Na vaporização (líquido → gás), a gente precisa dar energia térmica suficiente para que as moléculas escapem umas das outras. Em outras palavras, esse calor rompe as interações:
  • Rompe as forças de London
  • Rompe as forças dipolo-dipolo
Sem essas “colas” intermoleculares, o líquido se transforma em gás.

Resposta

As forças intermoleculares que devem ser rompidas para vaporizar o H₂S são as forças de dispersão de London e as forças dipolo-dipolo.

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