Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
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Passo 1
Beleza, o enunciado pede: “Descreva as forças intermoleculares que precisam ser rompidas para converter o líquido H₂S em gás.”
Conteúdo: forças intermoleculares (tipo London, dipolo-dipolo, etc.).
O que a gente vai usar:
Conteúdo: forças intermoleculares (tipo London, dipolo-dipolo, etc.).
O que a gente vai usar:
- Estrutura e polaridade da molécula de H₂S
- Conceito de forças de London (dispersão)
- Conceito de forças dipolo-dipolo
- Entendimento de vaporização (romper essas forças)
Passo 2
Olha só a molécula H₂S. O enxofre (S) é um pouco mais eletronegativo que o hidrogênio (H), então cada ligação H–S é levemente polar. Além disso, a forma angular faz com que exista um momento de dipolo líquido. Resumindo: a molécula é polar, mas não gera ligações de hidrogênio fortes (porque S não “puxa” elétrons tanto quanto O ou N).
Passo 3
Agora, quais forças intermoleculares estão atuando no H₂S líquido?
- Forças de London (dispersão):
- Surgem da flutuação momentânea de cargas em todas as moléculas.
- Presente em todo tipo de molécula, inclusive em H₂S.
- Forças dipolo-dipolo:
- A cadeia H–S–H tem um dipolo resultante, então a extremidade um pouco negativa de uma molécula atrai a positiva de outra.
Passo 4
Na vaporização (líquido → gás), a gente precisa dar energia térmica suficiente para que as moléculas escapem umas das outras. Em outras palavras, esse calor rompe as interações:
- Rompe as forças de London
- Rompe as forças dipolo-dipolo
Sem essas “colas” intermoleculares, o líquido se transforma em gás.
Resposta
As forças intermoleculares que devem ser rompidas para vaporizar o H₂S são as forças de dispersão de London e as forças dipolo-dipolo.