Por que um dos tipos de corrosão metálica ocorre preferencialmente nos contornos de grãos?

Passo 1

A questão quer saber por que certos tipos de corrosão metálica atacam mais intensamente os contornos de grãos do que o interior dos grãos. O conteúdo envolve corrosão intergranular e conceitos de eletroquímica e microestrutura de metais.

Passo 2

Os contornos de grãos são regiões de alta energia na microestrutura de um metal, pois ali os átomos não estão tão bem encaixados como no interior de cada grão. Essa maior energia torna os contornos mais reativos quimicamente.
Durante o processo de solidificação ou tratamentos térmicos, ocorre microsegregação de elementos de liga ou precipitação de fases secundárias exatamente ao longo dos contornos de grão. Essas regiões ficam pobres ou enriquecidas em certos elementos comparadas ao interior dos grãos.

Passo 3

Devido à diferença de composição química e de estrutura cristalina, estabelece-se um pequeno potencial eletroquímico entre o contorno de grão e o interior do grão. O contorno, por ter potencial mais negativo, funciona como ânodo e sofre dissolução preferencial, enquanto o interior do grão atua como cátodo.
Esse ataque anódico localizado nos contornos acaba ligando-se através do eletrólito ao interior dos grãos, formando várias microcélulas galvânicas paralelas. Assim, a corrosão progride ao longo dos limites de grão, causando fragilização e perda de coesão da estrutura metálica.

Resposta

A corrosão ocorre preferencialmente nos contornos de grão porque esses locais têm maior energia, microsegregação de elementos ou precipitados que criam diferença de potencial eletroquímico, fazendo-os atuar como ânodos e dissolverem-se antes do interior dos grãos.

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