Quais os tipos de isomerismo que podem ser mostrados pelos complexos a seguir, (desenhe a estrutura dos isômeros)
\left[\mathrm{IrCl}_{2}\left(\mathrm{PH}_{3}\right)_{2}\right]^{-}

Passo 1

O enunciado pede os tipos de isomerismo para o ânion [\mathrm{IrCl}_2(\mathrm{PH}_3)_2]^-. Isso envolve química de coordenação, mais especificamente isomeria em complexos de coordenação. Para resolver, precisamos determinar a geometria do complexo e ver que isômeros surgem.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência do Ir e dos ligantes para definir a geometria. Cada \mathrm{Cl}^- fornece 2 elétrons, cada \mathrm{PH}_3 fornece 2 elétrons, e o Ir(I) é d ^8. Complexos d ^8 tetracoordenados costumam ser quadrados planares.

Passo 3

Em geometria quadrado-planar com fórmula \mathrm{MA}_2\mathrm{B}_2 (aqui A=\mathrm{Cl}, B=\mathrm{PH}_3), existe apenas isomeria geométrica cis/trans:
  • cis: os dois \mathrm{PH}_3 ficam adjacentes (ângulo de 90^\circ);
  • trans: os dois \mathrm{PH}_3 ficam em posições opostas (ângulo de 180^\circ).
    Não há isomeria óptica nem de ligação nem de ionização aqui.

Passo 4

Desenhamos os dois isômeros em projeção quadrado-planar:
cis- [\mathrm{IrCl}_2(\mathrm{PH}_3)_2]^-:
\begin{matrix} & \mathrm{PH}_3 & \\\ \mathrm{Cl} & \mathrm{Ir} & \mathrm{PH}_3\\\ & \mathrm{Cl} & \end{matrix}
trans- [\mathrm{IrCl}_2(\mathrm{PH}_3)_2]^-:
\begin{matrix} & \mathrm{PH}_3 & \\\ \mathrm{Cl} & \mathrm{Ir} & \mathrm{Cl}\\\ & \mathrm{PH}_3 & \end{matrix}

Resposta

O único tipo de isomerismo exibido por [\mathrm{IrCl}_2(\mathrm{PH}_3)_2]^- é o isomerismo geométrico (cis/trans), com os isômeros desenhados acima.

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