Quais os tipos de isomerismo que podem ser mostrados pelos complexos a seguir, (desenhe a estrutura dos isômeros)
\left[\mathrm{CoBr}_{2} \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{en})\right]^{-}

Passo 1

O enunciado nos dá o ânion octaédrico \bigl[\mathrm{CoBr}_2\mathrm{Cl}_2(\mathrm{en})\bigr]^-, em que “en” é o ligante bidentado etilenodiamina. Pergunta-se quais tipos de isomerismo esse complexo pode apresentar e pede-se que desenhemos as estruturas dos isômeros. O conteúdo é estereoquímica de complexos octaédricos: vamos precisar reconhecer isomerismo geométrico (cis/trans) e isomerismo óptico (quando houver quiralidade).

Passo 2

Identificamos primeiro o isomerismo geométrico cis/trans em torno dos dois pares de ligantes monodentados \mathrm{Br}^- e \mathrm{Cl}^-. Como há dois \mathrm{Br} e dois \mathrm{Cl}, podemos ter:
  • trans: os dois \mathrm{Br} em posições opostas ( 180\circ), e os dois \mathrm{Cl} também em posições opostas;
  • cis: os dois \mathrm{Br} em posições adjacentes ( 90\circ), e os dois \mathrm{Cl} igualmente adjacentes.

Passo 3

Desenho do isômero trans. Aqui os \mathrm{Br} ocupam o eixo vertical (trans entre si) e os \mathrm{Cl} o eixo horizontal (trans entre si). O “en” ocupa duas posições cis (adjacentes) na equatorial. Em projeção esquemática em cruz:
Br
|
Cl – Co – Cl
|
Br
(Em vez de desenhar explicitamente os dois nitrogênios da en, indicamos que “en” liga duas posições adjacentes — por exemplo, uma posição equatorial e outra axial — mas, no trans, isso não gera quiralidade.)

Passo 4

Desenho do isômero cis. Aqui os dois \mathrm{Br} ficam a 90\circ um do outro, os dois \mathrm{Cl} também a 90\circ, e a en novamente ocupa duas posições adjacentes. Em cruz:
Br
|
Br – Co – Cl
|
Cl
Neste arranjo cis, não há plano de simetria e nem centro de inversão: o complexo é quiral e, portanto, apresenta isomerismo óptico. Há duas formas enantioméricas, convencionadas como \Delta e \Lambda.

Resposta

  • Isomerismo geométrico cis/trans.
  • Isomerismo óptico (par de enantiômeros \Delta e \Lambda) no isômero cis.

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