Quais os tipos de isomerismo que podem ser mostrados pelos complexos a seguir, (desenhe a estrutura dos isômeros)
Passo 1
O enunciado nos dá o ânion octaédrico
, em que “en” é o ligante bidentado etilenodiamina. Pergunta-se quais tipos de isomerismo esse complexo pode apresentar e pede-se que desenhemos as estruturas dos isômeros. O conteúdo é estereoquímica de complexos octaédricos: vamos precisar reconhecer isomerismo geométrico (cis/trans) e isomerismo óptico (quando houver quiralidade).
Passo 2
Identificamos primeiro o isomerismo geométrico cis/trans em torno dos dois pares de ligantes monodentados
e
. Como há dois
e dois
, podemos ter:
- trans: os dois
em posições opostas ( ), e os dois também em posições opostas; - cis: os dois
em posições adjacentes ( ), e os dois igualmente adjacentes.
Passo 3
Desenho do isômero trans. Aqui os
ocupam o eixo vertical (trans entre si) e os
o eixo horizontal (trans entre si). O “en” ocupa duas posições cis (adjacentes) na equatorial. Em projeção esquemática em cruz:
Br
|
Cl – Co – Cl
|
Br
|
Cl – Co – Cl
|
Br
(Em vez de desenhar explicitamente os dois nitrogênios da en, indicamos que “en” liga duas posições adjacentes — por exemplo, uma posição equatorial e outra axial — mas, no trans, isso não gera quiralidade.)
Passo 4
Desenho do isômero cis. Aqui os dois
ficam a
um do outro, os dois
também a
, e a en novamente ocupa duas posições adjacentes. Em cruz:
Br
|
Br – Co – Cl
|
Cl
|
Br – Co – Cl
|
Cl
Neste arranjo cis, não há plano de simetria e nem centro de inversão: o complexo é quiral e, portanto, apresenta isomerismo óptico. Há duas formas enantioméricas, convencionadas como
e
.
Resposta
- Isomerismo geométrico cis/trans.
- Isomerismo óptico (par de enantiômeros
e ) no isômero cis.