Qual é o volume da solução de nitrato de prata 0,09621 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} necessário para titular uma amostra pura de NaCl , cuja massa é de 0,2513 \mathrm{~g} ? Dado: \mathrm{M} . \mathrm{M} . \mathrm{NaCl}=58,46 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado nos pede o volume de uma solução de nitrato de prata \bigl(\mathrm{AgNO}_3\bigr) de concentração \,0,09621\;\mathrm{mol\,L^{-1}} necessário para titular uma amostra pura de NaCl de massa 0,2513\;\mathrm{g}. O conteúdo envolve estequiometria de reação de precipitação e a relação entre quantidade de mol, concentração e volume.

Passo 2

Primeiro convertemos a massa de NaCl em número de mols usando a massa molar \mathrm{MM}(\mathrm{NaCl})=58,46\;\mathrm{g\,mol^{-1}}.
n(\mathrm{NaCl}) =\frac{m(\mathrm{NaCl})}{\mathrm{MM}(\mathrm{NaCl})} =\frac{0,2513\;\mathrm{g}}{58,46\;\mathrm{g\,mol^{-1}}} \approx0,004298\;\mathrm{mol}.

Passo 3

A reação de titulação é
\mathrm{Ag}^+(aq)+\mathrm{Cl}^-(aq)\longrightarrow\mathrm{AgCl}(s),
com razão estequiométrica 1:1. Logo
n(\mathrm{AgNO}_3)=n(\mathrm{Ag}^+)=n(\mathrm{NaCl})\approx0,004298\;\mathrm{mol}.
Para determinar o volume V da solução de \mathrm{AgNO}_3, usamos
V=\frac{n(\mathrm{AgNO}_3)}{C(\mathrm{AgNO}_3)}.

Passo 4

Substituindo os valores:
V =\frac{0,004298\;\mathrm{mol}}{0,09621\;\mathrm{mol\,L^{-1}}} \approx0,04466\;\mathrm{L}.
Convertendo para mililitros,
V\approx44,66\;\mathrm{mL}.

Resposta

V\approx0,04466\;\mathrm{L} (ou 44,7\;\mathrm{mL}).

Exercícios relacionados