- Todas as constantes de equilíbrio apresentam uma tendência na quantidade de reagentes e produtos formados no equilíbrio químico. Com base nisso, como fica a proporção dos reagentes e produtos em uma situação cujo:
a)
Passo 1
O enunciado pergunta, de forma direta: numa situação em que
, como fica a proporção entre reagentes e produtos no equilíbrio químico?
Informações dadas:
- A única informação numérica/qualitativa é que a constante de equilíbrio satisfaz
(ou seja, é muito maior que ).
O que é pedido:
- Dizer qual é a tendência da proporção entre reagentes e produtos quando
.
Passo 2
Primeiro, lembre o significado de constante de equilíbrio para uma reação genérica. Considere a reação genérica
A constante de equilíbrio em termos de concentrações é dada por
Explicando cada símbolo:
-
, , , são as concentrações molares (ou atividades) das espécies no equilíbrio; -
são os coeficientes estequiométricos da reação; -
é um número que, para uma dada temperatura, indica a razão entre produto das concentrações dos produtos (elevadas aos seus coeficientes) e o produto das concentrações dos reagentes (elevadas aos seus coeficientes).
Passo 3
Interpretação direta do valor de
. Se
, isso significa que, no equilíbrio,
Em palavras: o numerador da expressão de
(produto das concentrações dos produtos) é muito maior que o denominador (produto das concentrações dos reagentes). Logo, em equilíbrio as concentrações dos produtos são muito maiores que as dos reagentes — o equilíbrio está deslocado para a direita.
Passo 4
Para visualizar concretamente, veja um exemplo simples e algebraico. Reação elemento:
. Suponha que inicialmente
(unidade qualquer) e
. No equilíbrio, deixe a conversão ser
, então
A constante de equilíbrio é
Resolvendo para
dá
Se
, então
(mais precisamente
, por exemplo se
então
). Isso mostra que quase toda a A foi convertida em B: a concentração do produto domina e a do reagente fica muito pequena (mas não exatamente zero).
Passo 5
Observações importantes para a prova (dicas práticas):
- Quando ver a indicação
, escreva: “equilíbrio favorece produtos; reação praticamente completa; concentrações de produtos muito maiores que de reagentes”. - Cuidado: “praticamente completa” não significa que não exista nenhum reagente — significa que a fração de reagente restante é muito pequena.
- Lembre que
depende de temperatura: mudar a temperatura pode mudar e, portanto, a posição do equilíbrio.
Resposta
Para
: predominam os produtos; o equilíbrio está fortemente deslocado para a direita (concentrações de produtos muito maiores que as de reagentes; reação praticamente completa).