(2,0) (Uea 2024) O tricloreto de antimônio,
, é um composto de massa molar igual a
, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacéutica. Sua obtençảo é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada:
. Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimónio e quantidade suficiente de gás cloro, em condiçōes adequadas, formará qual quantidade em massa de tricloreto de antimônio?
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de síntese do tricloreto de antimônio
e pede a massa de
formada a partir de
mol de
com cloro em excesso. Vamos usar conceitos de estequiometria: reagente limitante, razão molar e conversão de mols em massa.
Passo 2
Identificamos que o antimônio (
) está em quantidade de
mol e o cloro (
) está em excesso. Logo, o reagente limitante é o
.
Passo 3
Da equação balanceada, vemos que
mol de
produzem
mol de
. Portanto, a relação molar é de
entre
e
. Assim,
Passo 4
Para obter a massa de
, usamos sua massa molar
. Portanto,
Resposta
A reação formará
de
.