(2,0) (Uea 2024) O tricloreto de antimônio, SbCl3, é um composto de massa molar igual a 228 g / mol, empregado nas indústrias têxtil, química e farmacéutica. Sua obtençảo é feita a partir do antimônio e do cloro, conforme representado na equação de reação balanceada: 2 Sb(s)+3 C ell2(g) longrightarrow 2 SbCl3(s). Uma mistura reacional contendo 3 mol de antimónio e quantidade suficiente de gás cloro, em condiçōes adequadas, formará qual quantidade em massa de tricloreto de antimônio?

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de síntese do tricloreto de antimônio
2Sb(s) + 3Cl2(g) longrightarrow 2SbCl3(s)
e pede a massa de SbCl3 formada a partir de 3 mol de Sb com cloro em excesso. Vamos usar conceitos de estequiometria: reagente limitante, razão molar e conversão de mols em massa.

Passo 2

Identificamos que o antimônio ( Sb) está em quantidade de 3 mol e o cloro ( Cl2) está em excesso. Logo, o reagente limitante é o Sb.

Passo 3

Da equação balanceada, vemos que 2 mol de Sb produzem 2 mol de SbCl3. Portanto, a relação molar é de 1:1 entre Sb e SbCl3. Assim,
3 mol de Sb;longrightarrow;3 mol de SbCl3

Passo 4

Para obter a massa de SbCl3, usamos sua massa molar M = 228:g/mol. Portanto,
massa = 3:mol times 228:gmol = 684:g

Resposta

A reação formará 684:g de SbCl3.

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