(Uerj 2024 adaptado) O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustāo espontănea, causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas duas substâncias:
. Na reaçăo de 248 g de
, qual a massa de
consumida, em gramas?
Passo 1
O enunciado dá a reação química
e pede a massa de
consumida quando se faz reagir
g de
. Vamos usar estequiometria: calcular mols, usar razões entre coeficientes e converter de volta para massa.
Passo 2
Calcular o número de mols de
. A massa molar de
é
Agora, o número de mols de
em
g é
Passo 3
Pela equação, cada mol de
consome
mol de
. Logo, os mols de
reagidos são
Passo 4
Converter para massa usando
:
Resposta
A massa de
consumida é
g.