(2,0) (Uerj 2024 adaptado) O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustāo espontănea, causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas duas substâncias: P4(s)+5 O2(g) longrightarrow P4 O10(s). Na reaçăo de 248 g de P4, qual a massa de O2 consumida, em gramas?

Passo 1

O enunciado dá a reação química
P4(s) + 5,O2(g) longrightarrow P4O10(s)
e pede a massa de O2 consumida quando se faz reagir 248 g de P4. Vamos usar estequiometria: calcular mols, usar razões entre coeficientes e converter de volta para massa.

Passo 2

Calcular o número de mols de P4. A massa molar de P4 é
M(P4) = 4 times 31 = 124g/mol
Agora, o número de mols de P4 em 248 g é
n(P4) = 248g124g/mol = 2mol

Passo 3

Pela equação, cada mol de P4 consome 5 mol de O2. Logo, os mols de O2 reagidos são
n(O2) = 5 times n(P4) = 5 times 2 = 10mol

Passo 4

Converter para massa usando M(O2) = 32g/mol:
m(O2) = n(O2) times M(O2) = 10mol times 32g/mol = 320g

Resposta

A massa de O2 consumida é 320 g.

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