(UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2
, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração
. A concentração final será de:
a) 0,32
b) 0,71
c) 0,38
d) 0,64
e) 0,35
a) 0,32
b) 0,71
c) 0,38
d) 0,64
e) 0,35
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Foram misturados dois volumes de solução de cloreto de sódio:
- Volume 1:
. - Concentração 1:
. - Volume 2:
. - Concentração 2:
(esta está em massa por litro, não em mol/L).
- Volume 1:
- O enunciado pede a concentração final da solução resultante (presumivelmente em
), entre as alternativas oferecidas.
Passo 2
Converter unidades para trabalhar de forma consistente (volume em litros, concentrações em mol/L).
- Lembrando que
. Portanto:
Passo 3
Transformar a concentração dada em massa (
) em concentração em mol/L usando a massa molar do
.
- A massa molar do
é aproximadamente (valor comum usado em cálculos escolares; é a soma de e .) - Conversão de
para : Ou seja, a segunda solução tem concentração .
Explicando a ideia: dividir a massa por litro pela massa de uma mol gera quantos mols há por litro.
Passo 4
Calcular o número de mols de
em cada porção antes da mistura. Usa-se a fórmula
onde
é o número de mols,
a concentração em
e
o volume em
.
- Para a solução 1:
- Para a solução 2:
Justificativa física: ao misturar soluções sem reação química, os mols de soluto somam-se.
Passo 5
Calcular a concentração final após mistura.
- Mols totais:
- Volume total:
- Concentração final:
Arredondando razoavelmente para duas casas decimais (como nas alternativas), obtemos .
Passo 6
Interpretação final e escolha da alternativa: a concentração final calculada é aproximadamente
, que corresponde à alternativa d).
Resposta
d)