9 (UFPR) Considere as seguintes reações:
Essas reações são consideradas ácidos-base:
a. somente por Arrhenius.
b. somente por Lewis.
c. por Arrhenius e Brønsted-Lowry.
d. por Arrhenius e Lewis.
e. por Brønsted-Lowry e Lewis.
Essas reações são consideradas ácidos-base:
a. somente por Arrhenius.
b. somente por Lewis.
c. por Arrhenius e Brønsted-Lowry.
d. por Arrhenius e Lewis.
e. por Brønsted-Lowry e Lewis.
Passo 1
O enunciado nos dá quatro reações químicas e pede em quais teorias de ácido-base elas se enquadram. As teorias a considerar são Arrhenius (ácido gera
e base gera
em água), Brønsted-Lowry (ácido doa próton e base recebe próton) e Lewis (ácido aceita par de elétrons e base doa par de elétrons).
Passo 2
Analisando
e :
não há transferência de próton, mas sim doação de par de elétrons de ou de
para o cátion metálico. São reações típicas de Lewis (ácido de Lewis: cátion, base de Lewis: ligante).
e
não há transferência de próton, mas sim doação de par de elétrons de
Passo 3
Analisando
:
há doação de pelo
(ácido de Arrhenius e Brønsted-Lowry) e recepção desse próton pela água (base de Brønsted-Lowry).
há doação de
Passo 4
Analisando
:
há transferência de prótons do para o íon
. Isso caracteriza um par ácido-base segundo Brønsted-Lowry (o
é base de Brønsted-Lowry), mas não é uma reação típica de Arrhenius, pois não aparece diretamente
.
há transferência de prótons do
Passo 5
Resumo das classificações:
– Reações 1 e 2: só Lewis.
– Reação 3: Arrhenius e Brønsted-Lowry (e também Lewis, mas já cobertas abaixo).
– Reação 4: só Brønsted-Lowry.
Para que todas as quatro sejam consideradas ácido-base, precisamos das teorias de Lewis (cobre 1 e 2) e de Brønsted-Lowry (cobre 3 e 4).
– Reações 1 e 2: só Lewis.
– Reação 3: Arrhenius e Brønsted-Lowry (e também Lewis, mas já cobertas abaixo).
– Reação 4: só Brønsted-Lowry.
Para que todas as quatro sejam consideradas ácido-base, precisamos das teorias de Lewis (cobre 1 e 2) e de Brønsted-Lowry (cobre 3 e 4).
Resposta
e. por Brønsted-Lowry e Lewis.