Coloque os seguintes compostos em ordem decrescente de temperatura de ebulição:
Passo 1
O enunciado pede para ordenar os quatro clorometanos
em ordem decrescente de ponto de ebulição.
O conteúdo envolvido é o estudo das forças intermoleculares: principais são as forças de dispersão de London (que crescem com massa molecular e polarizabilidade) e as interações dipolo–dipolo (que dependem do momento de dipolo molecular).
em ordem decrescente de ponto de ebulição.
O conteúdo envolvido é o estudo das forças intermoleculares: principais são as forças de dispersão de London (que crescem com massa molecular e polarizabilidade) e as interações dipolo–dipolo (que dependem do momento de dipolo molecular).
Passo 2
Vamos comparar massas molares e momentos de dipolo para avaliar polarizabilidade e polaridade de cada composto:
As massas molares aproximadas são
,
,
,
.
Os momentos de dipolo são
,
,
,
(molecular apolar).
Passo 3
As forças de dispersão de London aumentam com a massa molecular e a polarizabilidade: quanto maior a massa, mais fácil deformar a nuvem eletrônica e mais forte a atração.
As interações dipolo–dipolo existem em moléculas polares e aumentam o ponto de ebulição, mas geralmente são secundárias em relação à dispersão quando as diferenças de massa são grandes.
As interações dipolo–dipolo existem em moléculas polares e aumentam o ponto de ebulição, mas geralmente são secundárias em relação à dispersão quando as diferenças de massa são grandes.
Passo 4
Comparando:
– tem maior massa e, apesar de apolar, suas forças de dispersão são muito fortes.
– é a seguir em massa e possui dipolo moderado.
– tem menos massa, mas dipolo maior que
é o mais leve, embora bem polar, tem forças de dispersão fracas.
–
–
–
Portanto, o ponto de ebulição decrescente segue diretamente a ordem das forças de dispersão reforçada ou não pelo dipolo.)