UFRGS-RS Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição as altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (О3), produzindo oxigênio. Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente
transformado em moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas é:
a) 3,01 \cdot 10^{23}
b) 6,02 \cdot 10^{23}
c) 9,03 \cdot 10^{23}
d) 12,04 \cdot 10^{23}
e) 18,06 \cdot 10^{23}
Dado: constante de Avogadro: 6,02 1023.

Passo 1

O enunciado diz que 1 mol de ozônio ( O_3) é completamente convertido em moléculas de oxigênio ( O_2). Vamos usar a relação estequiométrica entre O_3 e O_2 e a constante de Avogadro \displaystyle 6,02\times10^{23} para achar o número de moléculas produzidas.

Passo 2

Cada molécula de O_3 tem 3 átomos de oxigênio e cada molécula de O_2 tem 2 átomos de oxigênio. Logo, a conversão de uma molécula de O_3 em O_2 gera
\frac{3}{2}
moléculas de O_2. Em termos de mols:
1\\ \text{mol de }O_3\longrightarrow \frac{3}{2}\\ \text{mol de }O_2 = 1{,}5\\ \text{mol de }O_2.

Passo 3

O número de moléculas de O_2 é o número de mols vezes a constante de Avogadro:
1{,}5\times \bigl(6,02\times10^{23}\bigr) =9,03\times10^{23}.

Resposta

(c) 9,03\times10^{23} moléculas.

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