Unimep-SP A quantidade em mols de água formados na combustão completa de 21,6 gramas de 1-propanol é: Dados: massas atômicas \rightarrow \mathrm{H}=1 ; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16.
1 \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}+\frac{9}{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow 3 \mathrm{CO}_{2}+4 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
a) 1,44
b) 0,72
c) 4,00
d) 2,16
e) 0,64

Passo 1

O enunciado nos dá a reação de combustão completa do 1-propanol
\mathrm{C_{3}H_{8}O} + \tfrac{9}{2}\,\mathrm{O_{2}} \to 3\,\mathrm{CO_{2}} + 4\,\mathrm{H_{2}O}
e pede quantos mols de água se formam ao reagir 21,6 g de \mathrm{C_{3}H_{8}O}. O conteúdo é estequiometria de reações químicas: vamos calcular a massa molar do 1-propanol, obter o número de mols reagentes e usar a proporção estequiométrica para achar os mols de água.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{C_{3}H_{8}O} somando as massas atômicas:
M(\mathrm{C_{3}H_{8}O}) = 3\times M(\mathrm{C}) + 8\times M(\mathrm{H}) + 1\times M(\mathrm{O}) = 3\times 12 + 8\times 1 + 16 = 36 + 8 + 16 = 60\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Com 21,6 g de \mathrm{C_{3}H_{8}O}, o número de mols é
n(\mathrm{C_{3}H_{8}O}) = \frac{21{,}6\;\mathrm{g}}{60\;\mathrm{g/mol}} = 0{,}36\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Da equação vemos que 1 mol de \mathrm{C_{3}H_{8}O} forma 4 mol de \mathrm{H_{2}O}. Logo, com 0{,}36 mol de propanol teremos
n(\mathrm{H_{2}O}) = 0{,}36\;\mathrm{mol}\times 4 = 1{,}44\;\mathrm{mol}.

Resposta

a) 1{,}44

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