UFSCar-SP A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:
Dado: massas molares, em g/mol
;
a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g
Dado: massas molares, em g/mol
a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g
Passo 1
O enunciado pede a massa de
que se forma na combustão de
g de metano
. O conteúdo aqui é estequiometria de reação, ou seja, usar a equação balanceada da combustão e as massas molares para converter massa em mol e vice-versa.
Passo 2
Escrevemos a reação balanceada da combustão completa de metano:
Dessa equação vemos que
mol de
produz
mol de
.
Passo 3
Calculamos quantos mols de
estão em
g. A massa molar de
é
Logo,
Passo 4
Pela estequiometria,
mol. A massa molar de
é
Portanto a massa de
formada é
Resposta
e) 220 g