UFSCar-SP A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é:
Dado: massas molares, em g/mol \rightarrow \mathrm{H}=1; \mathrm{C}=12 ; \mathrm{O}=16
a) 22 g
b) 44 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 220 g

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{CO_2} que se forma na combustão de 80 g de metano \mathrm{CH_4}. O conteúdo aqui é estequiometria de reação, ou seja, usar a equação balanceada da combustão e as massas molares para converter massa em mol e vice-versa.

Passo 2

Escrevemos a reação balanceada da combustão completa de metano:
\mathrm{CH_4} + 2\,\mathrm{O_2} \longrightarrow \mathrm{CO_2} + 2\,\mathrm{H_2O}.
Dessa equação vemos que 1 mol de \mathrm{CH_4} produz 1 mol de \mathrm{CO_2}.

Passo 3

Calculamos quantos mols de \mathrm{CH_4} estão em 80 g. A massa molar de \mathrm{CH_4} é
M(\mathrm{CH_4}) = 12 + 4\times1 = 16\text{ g/mol}.
Logo,
n(\mathrm{CH_4}) = \frac{80\text{ g}}{16\text{ g/mol}} = 5\text{ mol}.

Passo 4

Pela estequiometria, n(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{CH_4}) = 5 mol. A massa molar de \mathrm{CO_2} é
M(\mathrm{CO_2}) = 12 + 2\times16 = 44\text{ g/mol}.
Portanto a massa de \mathrm{CO_2} formada é
m(\mathrm{CO_2}) = n(\mathrm{CO_2}) \times M(\mathrm{CO_2}) = 5\times44 = 220\text{ g}.

Resposta

e) 220 g

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