UMC-SP Dada a equação:
3 \mathrm{PbCl}_{2}+\mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} \rightarrow 3 \mathrm{PbSO}_{4}+2 \mathrm{AlCl}_{3},
o número de mols de \mathrm{PbSO}_{4} que serão formados a partir de 3 mols de \mathrm{Al}_{2}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{3} é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 6
e) 9

Passo 1

O enunciado dá a reação de dupla troca
3\,\mathrm{PbCl}_{2} + \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3} \longrightarrow 3\,\mathrm{PbSO}_{4} + 2\,\mathrm{AlCl}_{3}
e pergunta quantos mols de \mathrm{PbSO}_{4} se formam a partir de 3 mols de \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}. O conteúdo é estequiometria, ou seja, usar razões molares.

Passo 2

Identificamos os coeficientes estequiométricos relevantes para \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3} e \mathrm{PbSO}_{4}: na equação, 1 mol de \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3} produz 3 mols de \mathrm{PbSO}_{4}.

Passo 3

Escrevemos a razão molar entre produto e reagente:
\frac{n(\mathrm{PbSO}_{4})}{n(\mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3})} =\frac{3}{1}.

Passo 4

Aplicando essa razão a 3 mols de \mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}, obtemos
n(\mathrm{PbSO}_{4}) = 3 \times 3 = 9\\ \text{mols}.

Resposta

e) 9

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