Unimep-SP Quantos mols de ácido sulfúrico devem reagir com cloreto de bário, a fim de formar 0,50 \mathrm{~mol} do correspondente hidrogenossal?
2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}+\mathrm{BaCl}_{2} \rightarrow \mathrm{Ba}\left(\mathrm{HSO}_{4}\right)_{2}+2 \mathrm{HCl}
a) 0,5
b) 0,25
c) 1,0
d) 2,0
e) 2,5

Passo 1

O enunciado apresenta a reação
2\,\mathrm{H_{2}SO_{4}} + \mathrm{BaCl_{2}} \longrightarrow \mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}} + 2\,\mathrm{HCl}
e pede quantos mols de \mathrm{H_{2}SO_{4}} são necessários para produzir 0,50 mol de \mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}}. O conteúdo envolvido é estequiometria, usando a razão entre coeficientes da equação balanceada.

Passo 2

Da equação balanceada, a razão estequiométrica entre \mathrm{H_{2}SO_{4}} e \mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}} é
\frac{\text{mol de }\mathrm{H_{2}SO_{4}}}{\text{mol de }\mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}}} =\frac{2}{1}.

Passo 3

Para obter 0,50 mol de \mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}}, multiplica-se pelo fator estequiométrico:
n(\mathrm{H_{2}SO_{4}}) =2\times n\bigl(\mathrm{Ba(HSO_{4})_{2}}\bigr) =2\times 0,50=1,0\text{ mol}.

Resposta

1,0 mol (alternativa (c))

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