FESP O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.
2 \mathrm{KMnO}_{4}+16 \mathrm{HCl} \rightarrow 5 \mathrm{Cl}_{2}+2 \mathrm{KCl}+2 \mathrm{MnCl}_{2} +8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Para se obterem 10 mols de cloro são necessários:
a) 5 mols de \mathrm{KMnO}_{4} e 5 mols de HCl .
b) 1 mol de \mathrm{KMnO}_{4} e 16 mols de HCl .
c) 8 mols de \mathrm{KMnO}_{4} e 28 mols de HCl .
d) 2 mols de { }_{\mathrm{kMnO} 4} \mathrm{e} 30 \mathrm{mols} de HCl .
e) 4 mols de KMnO 4 e 32 mols de HCl .

Passo 1

O enunciado fornece a reação balanceada
2\;\mathrm{KMnO}_{4} \;+\;16\;\mathrm{HCl}\;\longrightarrow\;5\;\mathrm{Cl}_{2} \;+\;\dots
e pede quantos mols de reagentes são necessários para obter 10 mols de \mathrm{Cl}_{2}. Vamos usar proporção estequiométrica baseada nos coeficientes da reação.

Passo 2

Da equação, a cada 2 mols de \mathrm{KMnO}_{4} e 16 mols de \mathrm{HCl} formam-se 5 mols de \mathrm{Cl}_{2}. Logo, a razão estequiométrica é
5\;\text{mol de }\mathrm{Cl}_{2}\quad\Longleftrightarrow\quad2\;\text{mol de }\mathrm{KMnO}_{4}\;\text{e}\;16\;\text{mol de }\mathrm{HCl}.

Passo 3

Para obter 10 mols de \mathrm{Cl}_{2}, calculamos o fator de escala x tal que
5x = 10 \quad\Longrightarrow\quad x = \frac{10}{5} = 2.

Passo 4

Aplicando x=2 aos reagentes, temos
\mathrm{KMnO}_{4}:\;2\times 2 = 4\text{ mol},
\mathrm{HCl}:\;16\times 2 = 32\text{ mol}.

Resposta

4 mols de \mathrm{KMnO}_{4} e 32 mols de \mathrm{HCl}, ou seja, alternativa (e).

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