(Unimep-SP) Certa massa gasosa, sob pressão de 2 atm , ocupa o volume de
à temperatura de
. O volume ocupado pelo gás a
, sob a mesma pressão, é de:
a)
.
b) 64 I .
c) 521 .
d) 40 l .
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
a)
b) 64 I .
c) 521 .
d) 40 l .
e) Nenhuma das alternativas anteriores.
Passo 1
Vamos resolver juntos esse exercício! A gente tem uma massa de gás que, sob uma pressão de 2 atmosferas, ocupa um volume de
a uma temperatura de
. Precisamos descobrir qual será o volume desse gás quando a temperatura aumentar para
, mantendo a mesma pressão.
Aqui, vamos usar a Lei de Charles, que relaciona o volume e a temperatura de um gás mantidos sob pressão constante. A fórmula da Lei de Charles é:
Onde:
-
e são os volumes iniciais e finais. -
e são as temperaturas absolutas (em Kelvin).
Passo 2
Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque na física usamos a escala Kelvin para cálculos de gás. A conversão é feita adicionando
à temperatura em Celsius.
Então:
Passo 3
Agora, aplicamos a Lei de Charles para encontrar o volume final
. A fórmula rearranjada para
fica:
Substituindo os valores que temos:
Passo 4
Vamos calcular a fração das temperaturas:
Agora, multiplicamos esse valor pelo volume inicial:
Resposta
O volume ocupado pelo gás a
, sob a mesma pressão, é de 40 litros.
Alternativa d)