(Unimep-SP) Certa massa gasosa, sob pressão de 2 atm , ocupa o volume de 28 ell à temperatura de 7^circ C. O volume ocupado pelo gás a 127^circ C, sob a mesma pressão, é de:
a) 78,2 l.
b) 64 I .
c) 521 .
d) 40 l .
e) Nenhuma das alternativas anteriores.

Passo 1

Vamos resolver juntos esse exercício! A gente tem uma massa de gás que, sob uma pressão de 2 atmosferas, ocupa um volume de V1T1 = V2T2 a uma temperatura de . Precisamos descobrir qual será o volume desse gás quando a temperatura aumentar para , mantendo a mesma pressão.
Aqui, vamos usar a Lei de Charles, que relaciona o volume e a temperatura de um gás mantidos sob pressão constante. A fórmula da Lei de Charles é:
Onde:
  • e são os volumes iniciais e finais.
  • e são as temperaturas absolutas (em Kelvin).

Passo 2

Primeiro, precisamos converter as temperaturas de Celsius para Kelvin, porque na física usamos a escala Kelvin para cálculos de gás. A conversão é feita adicionando TKelvin = TCelsius + 273,15 à temperatura em Celsius.
T1 = 7^circ C + 273,15 = 280,15 , K
Então:
T2 = 127^circ C + 273,15 = 400,15 , K

Passo 3

Agora, aplicamos a Lei de Charles para encontrar o volume final V2 = V1 times T2T1 . A fórmula rearranjada para V2 = 28 , litros times 400,15 , K280,15 , K fica:
Substituindo os valores que temos:

Passo 4

Vamos calcular a fração das temperaturas:
400,15280,15 approx 1,428
Agora, multiplicamos esse valor pelo volume inicial:
V2 = 28 , litros times 1,428 approx 40 , litros

Resposta

O volume ocupado pelo gás a , sob a mesma pressão, é de 40 litros.
Alternativa d)

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