UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO
Uma mistura água (1)/CO2 (2) em equilíbrio líquido-vapor tem uma fração molar de
no líquido de 0,01 a
. Calcule:
a) A composição do vapor em equilíbrio.
b) A pressão total.
c) Os valores dos fatores K da água e do
.
Dados: Constante de Henry do
na água a
: 140 Mpa .
Pressão de vapor da água:
Uma mistura água (1)/CO2 (2) em equilíbrio líquido-vapor tem uma fração molar de
a) A composição do vapor em equilíbrio.
b) A pressão total.
c) Os valores dos fatores K da água e do
Pressão de vapor da água:
Passo 1
Temos uma mistura água (componente 1) e CO
(componente 2) em equilíbrio líquido–vapor a
, com fração molar no líquido de
e, portanto,
. Para resolver usamos:
– Para a água, a lei de Raoult:
– Para a água, a lei de Raoult:
– Para o CO
, a lei de Henry:
A pressão total é
e as frações no vapor são
.
Passo 2
Calculamos a pressão de vapor da água a
pelo enunciado:
Logo,
Passo 3
Convertendo a constante de Henry de
para kPa (
), temos
.
Então os parciais:
Então os parciais:
Passo 4
A pressão total é
As frações no vapor são
Passo 5
Os fatores de equilíbrio
ficam:
Resposta
a)
,
.
b) (ou
).
c) ,
.
b)
c)