Urna tnassa de 2000 g de água está exatamente a 100^{\circ} \mathrm{C}. Sabendo que o calor de vaporizayāo da água é de 540 \mathrm{cal} / \mathrm{g}. determine a quantidade de calor, em kcal, necessiria para vaporizar 30% da massa de água.

Passo 1

O enunciado nos dá uma massa de água de 2000,g a 100^\circ\mathrm{C} e pede o calor necessário para vaporizar 30\% dessa massa. O conteúdo de física envolvido é o calor latente de vaporização, cujo valor é dado por
L_v = 540\\ \mathrm{cal/g}.

Passo 2

Calculamos primeiro a massa de água que será vaporizada, 30\% de 2000,g:
m_v = 0,30 \times 2000\\ \mathrm{g} = 600\\ \mathrm{g}.

Passo 3

Aplicamos a fórmula do calor para mudança de fase:
Q = m_v \times L_v = 600\\ \mathrm{g} \times 540\\ \mathrm{cal/g} = 324000\\ \mathrm{cal}.

Passo 4

Convertendo para quilocalorias (sabendo que 1\\ \mathrm{kcal}=1000\\ \mathrm{cal}):
Q = \frac{324000\\ \mathrm{cal}}{1000} = 324\\ \mathrm{kcal}.

Resposta

324\\ \mathrm{kcal}

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