Usando a equação dos gases ideais, calcule:
Um balão de 125 mL contém argônio em 1,85 \mathrm{~atm} e 86^{\circ} \mathrm{C}. Qual é a quantidade de Ar presente (em mols)?

Passo 1

O enunciado dá um balão com argônio nas condições:
Pressão P=1,85\\ \mathrm{atm}, volume V=125\\ \mathrm{mL} e temperatura T=86^{\circ}\mathrm{C}.
O conteúdo envolvido é a equação dos gases ideais
PV = nRT
para determinar a quantidade de matéria n. Para isso, precisaremos converter V para litros e T para kelvin, além de usar a constante dos gases ideais R=0,08206\\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\,K)}.

Passo 2

Converter as unidades de volume e temperatura:
V = 125\\ \mathrm{mL} = 0{,}125\\ \mathrm{L},
T = 86^{\circ}\mathrm{C} = 86 + 273{,}15 = 359{,}15\\ \mathrm{K}.

Passo 3

Isolar n na equação dos gases ideais:
PV = nRT \quad\Longrightarrow\quad n = \frac{P\,V}{R\,T}.

Passo 4

Substituir os valores numéricos:
n = \frac{(1{,}85\\ \mathrm{atm})\,(0{,}125\\ \mathrm{L})}{(0{,}08206\\ \mathrm{L\cdot atm/(mol\,K)})\,(359{,}15\\ \mathrm{K})}.
Calcular o numerador e o denominador:
\text{numerador} = 1{,}85 \times 0{,}125 = 0{,}23125,
\text{denominador} = 0{,}08206 \times 359{,}15 \approx 29{,}47.
Portanto,
n \approx \frac{0{,}23125}{29{,}47} \approx 0{,}00785\\ \mathrm{mol}.

Resposta

n \approx 7{,}85\times10^{-3}\\ \mathrm{mol}

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