Usando a equação dos gases ideais, calcule:
Um balão de
contém nitrogênio em 203 K e 20 Torr. Qual é a massa de nitrogênio (em gramas)?
Um balão de
Passo 1
O enunciado diz que temos um balão com nitrogênio nas condições de
,L,
,K e
,Torr, e pede a massa de nitrogênio em gramas. O conteúdo que vamos usar é a equação dos gases ideais
onde
é o número de mols e
a constante dos gases ideais. Depois de achar
, vamos multiplicar pela massa molar do nitrogênio (
,g/mol).
Passo 2
Precisamos converter a pressão de Torr para atmosfera, já que
em geral se usa em
. Sabendo que
,atm
,Torr, temos
Passo 3
Aplicamos a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols
:
Usando
,
, fica
Passo 4
Para achar a massa, multiplicamos
pela massa molar do nitrogênio (
,g/mol):
Resposta
A massa de nitrogênio no balão é aproximadamente
g.