Usando a equação
determine as energias e os comprimentos de onda das bandas de emissão visível no espectro atômico do hidrogênio decorrentes de
e 6 . (
).
Passo 1
O enunciado pede para calcular as energias e os comprimentos de onda das linhas da série de Balmer (transições para
) do átomo de hidrogênio, para os níveis iniciais
. Vamos usar a fórmula de Rydberg para energia de emissão e, a partir dela, obter o número de onda e o comprimento de onda.
Passo 2
A energia emitida na transição
é dada por
onde podemos usar
-
para obter em joules, -
para em elétron-volts, -
para o número de onda
e, então,
Passo 3
Para
:
Energia em joules:
Energia em elétron-volts:
Número de onda:
Comprimento de onda:
Passo 4
Para
:
Passo 5
Para
:
Resposta
Para as linhas visíveis da série de Balmer do hidrogênio:
nₕ E
J (2,55 eV),
nm
nₕ E
J (2,86 eV),
nm
nₕ E
J (3,03 eV),
nm
nₕ
nₕ
nₕ