Isto significa que um eletrodo de cobalto metálico está em contato com solução de \mathrm{Co}^{2+} de concentração 0{,}6\\ \mathrm{M}, e o eletrodo contrapartida é um eletrodo inerte (\mathrm{Pt}) em contato com a solução contendo \mathrm{Fe}^{3+} (1{,}0\\ \mathrm{M}) e \mathrm{Fe}^{2+} (0{,}9\\ \mathrm{M}).
O que pedimos: o potencial da célula E_{\text{cell}} nas condições dadas (assumir T=25{,}0^\circ\mathrm{C}=298\\ \mathrm{K} se não informado).
Informações que vou usar (tabeladas de potenciais padrão):
Decidir quais meios reagem como ânodo (oxidação) e catodo (redução) — comparar os potenciais padrão.
A meia-reação com maior E^\circ tende a sofrer redução (ser catodo). Aqui E^\circ(\mathrm{Fe}^{3+}/\mathrm{Fe}^{2+}) = 0{,}771\\ \mathrm{V} é maior que E^\circ(\mathrm{Co}^{2+}/\mathrm{Co}) = -0{,}277\\ \mathrm{V}.
Portanto a redução ocorrerá em ferro: \mathrm{Fe}^{3+} + e^- \to \mathrm{Fe}^{2+} (catodo).
A oxidação ocorrerá no cobalto metálico: \mathrm{Co} \to \mathrm{Co}^{2+} + 2e^- (ânodo).
Explicação curta (didática): isso vem do fato de que o potencial da célula é a diferença entre o potencial de redução do catodo e o potencial de redução do ânodo (que, quando o ânodo se oxida, entra com sinal negativo).
Passo 3
Escrever a reação global e formar a expressão do quociente de reação Q.
Da reação global, os reagentes/produtos em solução são \mathrm{Co}^{2+} (produto), \mathrm{Fe}^{2+} (produto) e \mathrm{Fe}^{3+} (reagente). Sólidos não entram em Q.
Arredondando de forma razoável (três algarismos significativos):
E_{\text{cell}} \approx 1{,}057\\ \mathrm{V}.
Passo 5
Interpretação rápida e incentivo (curto e amigo): o fato de Q<1 (0{,}486) favorece a reação direta (produção de \mathrm{Co}^{2+} e \mathrm{Fe}^{2+}), aumentando ligeiramente o potencial da célula em relação ao valor padrão. Resultado razoável e estável — você consegue! Respira, revisa estes passos e replica em outras células.