2- Usando equações termoquímicas, temperatura, mudança de fases e de acordo com as seguintes equações termoquímicas:
i)
ii)
Calcule a massa de enxofre que será fundida pelo calor emitido pela reação de produção de 754 g tricloreto de fósforo, como apresentando na reação abaixo:
i)
ii)
Passo 1
O enunciado pede para calcular a massa de enxofre que será fundida pelo calor liberado na reação
quando se produzem
,g de
. Para isso precisamos:
. Determinar
dessa reação a partir das equações termoquímicas dadas.
. Calcular o calor liberado ao formar
,g de
.
. Usar o calor de fusão do enxofre para achar a massa que funde com esse calor.
Passo 2
Obtemos
da reação desejada combinando as equações i) e ii).
Equação i) invertida:
Equação i) invertida:
invertendo-a:
Equação ii) multiplicada por
:
Somando-as:
que simplifica para
com
Passo 3
A reação
libera
,kJ para cada
mol de
formados. Logo, por mol de
temos
Passo 4
Calculamos quantos mols de
há em
,g. A massa molar é
Assim,
O calor total liberado é
Passo 5
Para saber quanta massa de enxofre funde, usamos o calor de fusão do enxofre. Tomando
, temos número de mols de S fundidos:
Convertendo em massa (massa molar
):
Resposta
A massa de enxofre fundida é aproximadamente
.