5- A pressão de vapor de benzeno puro (
) é 100 torr a
. Calcula-se a pressão de vapor de uma solução contendo
de cânfora (
) dissolvidos em 100. ml de benzeno. A densidade do benzeno é de
.
Passo 1
O enunciado pede a pressão de vapor de uma solução de cânfora em benzeno a
. Sabemos que a pressão de vapor do benzeno puro é
torr e que a densidade do benzeno é
,g/mL. Vamos usar a Lei de Raoult, que diz que
onde
é a fração molar do benzeno na solução.
Passo 2
Calculamos a massa de benzeno em
mL usando a densidade:
A massa molar do benzeno é
Logo, o número de mols de benzeno é
Passo 3
A massa de cânfora é
g e sua massa molar é
Logo, o número de mols de cânfora é
Passo 4
A fração molar do benzeno é
Passo 5
Pela Lei de Raoult, a pressão de vapor da solução vale
Resposta
A pressão de vapor da solução é aproximadamente
torr.