Use os dados abaixo para indicar a ordem crescente de solubilidade dos seguintes compostos: (1,0)
Fluoreto de Magnésio ( Kps=7,4 times 10^-9 ), Fluoreto de Lítio ( Kps=1,7 times 10^-3 ), Fluoreto de cálcio ( Kps=3,2 times 10^-11 )

Passo 1

Beleza, o exercício tá pedindo pra gente ordenar três fluoretos (MgF₂, LiF e CaF₂) do menos solúvel pro mais solúvel usando os valores de Kps que deram. O assunto é solubilidade e produto de solubilidade ( Kps), e pra resolver a gente vai precisar:
  • Escrever a equação de dissolução de cada composto.
  • Montar a expressão de Kps em função da solubilidade molar s.
  • Calcular s pra cada um e comparar.

Passo 2

Primeiro, a teoria rápida: pra um sal que se dissolve como
AmBn;<=ftharpoons;m,A^n++n,B^m-
o produto de solubilidade é
Kps=[A^n+]^m,[B^m-]^n,
E a solubilidade molar s é a quantidade de sal que dissolve por litro, gerando coeficientes em função de s.
Agora as equações específicas:
  1. MgF₂(s) ⇌ Mg²⁺ + 2 F⁻
    Kps=[Mg^2+],[F^-]^2=(s)(2s)^2=4,s^3
  2. CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2 F⁻
    Kps=[Ca^2+],[F^-]^2=(s)(2s)^2=4,s^3
  3. LiF(s) ⇌ Li⁺ + F⁻
    Kps=[Li^+],[F^-]=(s)(s)=s^2

Passo 3

Agora a gente resolve cada s:
  1. Para MgF₂:
4,s^3=7,4times10^-9Longrightarrow s=raiz[3]7,4times10^-94=raiz[3]1,85times10^-9approx1,23times10^-3,M
  1. Para CaF₂:
4,s^3=3,2times10^-11Longrightarrow s=raiz[3]3,2times10^-114=raiz[3]8,0times10^-12=2,0times10^-4,M
  1. Para LiF:
s^2=1,7times10^-3Longrightarrow s=raiz1,7times10^-3approx4,12times10^-2,M

Passo 4

Agora que temos as solubilidades molares:
  • CaF₂: 2,0times10^-4 M
  • MgF₂: 1,23times10^-3 M
  • LiF: 4,12times10^-2 M
É só comparar de menor pra maior.

Resposta

Ordem crescente de solubilidade:
CaF₂ < MgF₂ < LiF

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