Use a regra dos 18 / 16 elétrons para indicar o número de ligantes carbonila nos compostos:
a) \left[\mathrm{Rh}_{2} \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{CO})_{n}\right] Obs: ponte com o ligante cloro.

Passo 1

O problema pede para achar n em \bigl[\mathrm{Rh}_2\mathrm{Cl}_2(\mathrm{CO})_n\bigr] sabendo que os cloros são ponte ( \mu_2-Cl). Vamos usar contagem de elétrons de valência em cada átomo de ródio e a “regra dos 18/16 elétrons”: centros com ligantes ponte costumam satisfazer 16 e- ao invés de 18 e-.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação de cada Rh e seus elétrons d:
• Cada Cl- (ponte) tem carga –1.
• O complexo é neutro.
Logo
2\cdot\mathrm{ox}(Rh)+2\cdot(-1)=0
2\,\mathrm{ox}(Rh)=2
\mathrm{ox}(Rh)=+1.
Rh( +1) é d ^8, ou seja, cada átomo de Rh traz 8 elétrons d para a contagem.

Passo 3

Agora contabilizamos os doadores de elétrons para um único Rh:
• Elétrons d: 8.
• Cada Cl- ponteado doa ao total 2 e-, mas divide-se em 1 e- para cada Rh; como há 2 cloros ponte, cada Rh recebe 2\times1=2 e-.
• Cada CO terminal doa 2 e- para o Rh a que está ligado. Seja x o número de COs em cada Rh.

Passo 4

Como ligantes ponte tendem a estabilizar cada metal com 16 e-, impomos
8\;(\text{d})\;+\;2\;(\text{Cl Ponte})\;+\;2x\;(\text{CO})\;=\;16.
Isolando x:
8+2+2x=16
2x=16-10=6 x=3.
Cada Rh carrega 3 COs, logo o total no dímero é
n=2\times3=6.

Resposta

O complexo é \displaystyle[\mathrm{Rh}_2\mathrm{Cl}_2(\mathrm{CO})_6].

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