Use a regra dos
elétrons para indicar o número de ligantes carbonila nos compostos:
a)
Obs: ponte com o ligante cloro.
a)
Passo 1
O problema pede para achar
em
sabendo que os cloros são ponte (
-Cl). Vamos usar contagem de elétrons de valência em cada átomo de ródio e a “regra dos 18/16 elétrons”: centros com ligantes ponte costumam satisfazer 16 e- ao invés de 18 e-.
Passo 2
Determinar o estado de oxidação de cada Rh e seus elétrons d:
• Cada Cl- (ponte) tem carga –1.
• O complexo é neutro.
Logo
• Cada Cl- (ponte) tem carga –1.
• O complexo é neutro.
Logo
Rh(
) é d
, ou seja, cada átomo de Rh traz 8 elétrons d para a contagem.
Passo 3
Agora contabilizamos os doadores de elétrons para um único Rh:
• Elétrons d: .
• Cada Cl- ponteado doa ao total 2 e-, mas divide-se em 1 e- para cada Rh; como há 2 cloros ponte, cada Rh recebe e-.
• Cada CO terminal doa 2 e- para o Rh a que está ligado. Seja o número de COs em cada Rh.
• Elétrons d:
• Cada Cl- ponteado doa ao total 2 e-, mas divide-se em 1 e- para cada Rh; como há 2 cloros ponte, cada Rh recebe
• Cada CO terminal doa 2 e- para o Rh a que está ligado. Seja
Passo 4
Como ligantes ponte tendem a estabilizar cada metal com 16 e-, impomos
Isolando
:
Cada Rh carrega 3 COs, logo o total no dímero é
Resposta
O complexo é
.