Use as tabelas do final da lista e seus conhecimentos para classificar as soluções a seguir em ácidas, básicas ou neutras. Para todos os casos, justifique a sua resposta, apresentando a equação de hidrólise quando a solução for ácida ou básica.
Na2 CO3 (R: básica)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente classificar se a solução de Na₂CO₃ é ácida, básica ou neutra. O conteúdo aqui é reação de hidrólise de sais (teoria de ácidos e bases de Brønsted–Lowry) e uso de tabelas de cátions e ânions para saber se cada íon dá pH > 7, pH < 7 ou pH = 7. Para resolver, você vai precisar lembrar que:
  • Sais se dissociam em íons na água.
  • Íons de ácidos fortes ou bases fortes não reagem com água (neutros).
  • Íons de ácidos fracos ou bases fracas fazem reação com água (hidrólise), liberando H⁺ ou OH⁻.

Passo 2

  1. Dissociação em água:
Na2CO3 ;longrightarrow; 2,Na^+ ;+;CO3^2-
  1. Analisa os íons:
  • Na⁺ vem de NaOH (base forte), então é íon neutro (não afeta pH).
  • CO₃²⁻ é o ânion da base conjugada do ácido fraco HCO₃⁻ (e, indiretamente, do H₂CO₃). Isso significa que CO₃²⁻ é uma base relativamente forte e sofre hidrólise.
  1. Escreve a equação de hidrólise do CO₃²⁻:
CO3^2- ;+;H2O ;<=ftharpoons; HCO3^- ;+;OH^-
Nessa reação, o íon CO₃²⁻ “puxa” um próton da água, gerando OH⁻ e aumentando o pH. Logo, a solução fica básica.

Resposta

A solução de Na₂CO₃ é básica.

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