Use as tabelas do final da lista e seus conhecimentos para classificar as soluções a seguir em ácidas, básicas ou neutras. Para todos os casos, justifique a sua resposta, apresentando a equação de hidrólise quando a solução for ácida ou básica.
(R: básica)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente classificar se a solução de Na₂CO₃ é ácida, básica ou neutra. O conteúdo aqui é reação de hidrólise de sais (teoria de ácidos e bases de Brønsted–Lowry) e uso de tabelas de cátions e ânions para saber se cada íon dá pH > 7, pH < 7 ou pH = 7. Para resolver, você vai precisar lembrar que:
- Sais se dissociam em íons na água.
- Íons de ácidos fortes ou bases fortes não reagem com água (neutros).
- Íons de ácidos fracos ou bases fracas fazem reação com água (hidrólise), liberando H⁺ ou OH⁻.
Passo 2
- Dissociação em água:
- Analisa os íons:
- Na⁺ vem de NaOH (base forte), então é íon neutro (não afeta pH).
- CO₃²⁻ é o ânion da base conjugada do ácido fraco HCO₃⁻ (e, indiretamente, do H₂CO₃). Isso significa que CO₃²⁻ é uma base relativamente forte e sofre hidrólise.
- Escreve a equação de hidrólise do CO₃²⁻:
Nessa reação, o íon CO₃²⁻ “puxa” um próton da água, gerando OH⁻ e aumentando o pH. Logo, a solução fica básica.
Resposta
A solução de Na₂CO₃ é básica.